Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải quyết bài tập này, chúng ta sẽ làm từng phần một. ### Câu 1: **(a)** Viết phương trình hóa học xảy ra: Khi Mg tác dụng với HCl, phản ứng sẽ xảy ra như sau: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] **(b)** Tính thể tích khí \( H_2 \) thu được ở đktc: 1. Tính số mol của HCl trong dung dịch: - Nồng độ HCl = 1 M - Thể tích HCl = 200 mL = 0.2 L - Số mol HCl = n = C × V = 1 × 0.2 = 0.2 mol 2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol Mg cần thiết để phản ứng với 0.2 mol HCl là: \[ n_{\text{Mg}} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \text{ mol} \] 3. Số mol khí \( H_2 \) sinh ra cũng sẽ là 0.1 mol (theo tỉ lệ 1:1 từ phương trình phản ứng). 4. Tính thể tích khí \( H_2 \) ở đktc: - 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22.4 L. - V = n × 22.4 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L. ### Kết luận: - Thể tích khí \( H_2 \) thu được là **2.24 L**.