FeOH2+O2+H2O->FeOH3+H2O sao người ta lại viết FeOH2+O2+H2O->FeOH3 rồi FeOH2+O2+H2O->FeOH3+H2O mà sao lại viết FeOH2+O2->Fe2O3

Để giải thích phản ứng hóa học này, chúng ta cần phân tích từng bước. 1. **Phản ứng đầu tiên**: \[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Phản ứng này cho thấy sắt(II) hydroxide (Fe(OH)₂) phản ứng với oxy và nước để tạo ra sắt(III) hydroxide (Fe(OH)₃) và một phân tử nước. Phản ứng này có thể xảy ra trong điều kiện có đủ oxy và nước. 2. **Phản ứng thứ hai**: \[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \] Ở đây, phản ứng này chỉ đơn giản là viết lại mà không cần nhấn mạnh đến sản phẩm nước. Điều này có thể xảy ra trong một số điều kiện nhất định, nơi nước không được coi là sản phẩm chính. 3. **Phản ứng thứ ba**: \[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 \] Phản ứng này cho thấy rằng sắt(II) hydroxide có thể bị oxy hóa thành sắt(III) oxide (Fe₂O₃) khi không có nước. Đây là một phản ứng khử oxy, trong đó hydroxide bị mất nước và chuyển thành oxide. Tóm lại, các phản ứng này đều liên quan đến sự chuyển đổi giữa các dạng khác nhau của sắt (II) và sắt (III) trong sự hiện diện của oxy và nước. Việc viết các phương trình khác nhau phụ thuộc vào điều kiện phản ứng và sản phẩm mong muốn. **Kết luận**: - Phản ứng Fe(OH)₂ với O₂ và H₂O có thể tạo ra Fe(OH)₃ và nước, hoặc chỉ Fe(OH)₃. - Trong điều kiện không có nước, Fe(OH)₂ có thể chuyển thành Fe₂O₃.