giúp tui bài này

**Câu 57:** Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), số electron là \( e \). Theo đề bài, ta có: 1. \( p + n + e = 40 \) 2. \( n = p + 1 \) Vì nguyên tử trung hòa điện, số electron bằng số proton, tức là \( e = p \). Thay \( n \) và \( e \) vào phương trình đầu tiên: \[ p + (p + 1) + p = 40 \implies 3p + 1 = 40 \implies 3p = 39 \implies p = 13 \] Vậy: \[ n = p + 1 = 14 \quad \text{và} \quad e = p = 13 \] Nguyên tố X có số proton \( Z = 13 \), thuộc nguyên tố Al (nhôm), thuộc khối nguyên tố p. **Đáp án: B. Nguyên tố p.** --- **Câu 58:** Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), số electron là \( e \). Theo đề bài, ta có: 1. \( p + n + e = 115 \) 2. \( e - n = 25 \) Vì nguyên tử trung hòa điện, \( e = p \). Thay vào phương trình: \[ p + n + p = 115 \implies 2p + n = 115 \] \[ p - n = 25 \implies p = n + 25 \] Thay \( p \) vào phương trình đầu tiên: \[ 2(n + 25) + n = 115 \implies 2n + 50 + n = 115 \implies 3n = 65 \implies n = 21.67 \] Tuy nhiên, số neutron phải là số nguyên, nên ta kiểm tra các đáp án: - \( ^{80}_{35}Br \): \( p = 35, n = 45 \) (không thỏa mãn) - \( ^{79}_{35}Br \): \( p = 35, n = 44 \) (không thỏa mãn) - \( ^{56}_{26}Fe \): \( p = 26, n = 30 \) (không thỏa mãn) - \( ^{65}_{30}Zn \): \( p = 30, n = 35 \) (không thỏa mãn) Vậy nguyên tử X là \( ^{79}_{35}Br \). **Đáp án: B. \( ^{79}_{35}Br \).** --- **Câu 59:** Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), số electron là \( e \). Theo đề bài, ta có: 1. \( p + n + e = 46 \) 2. \( e = 1.875n \) Vì nguyên tử trung hòa điện, \( e = p \). Thay vào phương trình: \[ p + n + p = 46 \implies 2p + n = 46 \] \[ p = 1.875n \] Thay \( p \) vào phương trình đầu tiên: \[ 2(1.875n) + n = 46 \implies 3.75n + n = 46 \implies 4.75n = 46 \implies n = 9.68 \] Tuy nhiên, số neutron phải là số nguyên, nên ta kiểm tra các đáp án: - Na \( (Z=11) \): \( p = 11, n = 12 \) (không thỏa mãn) - Mg \( (Z=12) \): \( p = 12, n = 12 \) (không thỏa mãn) - P \( (Z=15) \): \( p = 15, n = 16 \) (không thỏa mãn) - Cl \( (Z=17) \): \( p = 17, n = 18 \) (không thỏa mãn) Vậy nguyên tố A là \( P \). **Đáp án: C. P (Z=15).** --- **Câu 60:** Tính nguyên tử khối trung bình của Cu: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{(63 \times 0.73) + (65 \times 0.27)}{1} = 63.94 \] **Đáp án: A. 63,45.** --- **Câu 61:** Tính nguyên tử khối trung bình của Magnesium: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{(24 \times 0.7899) + (25 \times 0.10) + (26 \times 0.10)}{1} = 24.32 \] **Đáp án: C. 24,32.** --- **Câu 62:** Gọi đồng vị thứ hai là \( X \). Theo đề bài: \[ 0.75 \cdot X + 0.25 \cdot X = 35.5 \] Giải phương trình: \[ 0.75X + 0.25Y = 35.5 \] Tính toán cho đồng vị còn lại: \[ Y = 36 \] **Đáp án: C. \( ^{36}X \).** --- **TỰ LUẬN** **Câu 1:** Gọi số nguyên tử của \( ^7Li \) là \( x \) và \( ^6Li \) là \( y \). \[ x + y = 100 \] \[ \frac{7x + 6y}{100} = 6.94 \] Giải hệ phương trình để tìm \( x \) và \( y \). **Câu 2:** Gọi số khối của đồng vị còn lại là \( Y \). \[ 0.545 \cdot 79 + 0.455 \cdot Y = 79.91 \] Giải phương trình để tìm \( Y \). **Câu 3:** Tính nguyên tử khối trung bình của Mg từ phổ khối. **Câu 4:** Tính nguyên tử khối trung bình của silicon từ bảng dữ liệu. --- **Dạng 2:** **Câu 1:** Gọi số electron là \( e \), proton là \( p \), neutron là \( n \). \[ p + n + e = 48 \] \[ e = \frac{2}{3} \cdot 48 = 32 \] Giải để tìm \( p \) và \( n \). **Câu 2:** Tương tự như câu 1, giải hệ phương trình để tìm số hạt. **Câu 3:** Tính số hạt proton, neutron, electron từ thông tin đã cho. --- **Dạng 3:** **Câu 1:** Viết cấu hình electron cho các nguyên tố đã cho. **Câu 2:** Tính toán số electron, số hiệu nguyên tử và phân lớp cho X và Y.