giải tui với mn

**Câu 3:** Để giải bài toán này, ta cần xác định số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M. 1. Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), và số electron là \( e \). 2. Theo đề bài, tổng số hạt là 40: \[ p + n + e = 40 \] 3. Số hạt không mang điện (neutron) nhiều hơn số hạt mang điện (proton) là 1 hạt: \[ n = p + 1 \] 4. Vì nguyên tử trung hòa điện, số electron bằng số proton: \[ e = p \] Thay \( n \) và \( e \) vào phương trình tổng số hạt: \[ p + (p + 1) + p = 40 \] \[ 3p + 1 = 40 \] \[ 3p = 39 \implies p = 13 \] Từ đó, ta có: - \( e = p = 13 \) - \( n = p + 1 = 13 + 1 = 14 \) Vậy số hạt trong nguyên tử nguyên tố M là: - Số proton: 13 - Số neutron: 14 - Số electron: 13 **Đáp án:** - Số hạt proton: 13 - Số hạt neutron: 14 - Số hạt electron: 13 --- **Câu 1:** Viết cấu hình electron và biểu diễn cấu hình theo ô orbital cho các nguyên tố: 1. **Magnesium (Mg, Z=12):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 2 (kim loại) 2. **Potassium (K, Z=19):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 1 (kim loại) 3. **Carbon (C, Z=6):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^2 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 4 (phi kim) 4. **Aluminium (Al, Z=13):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 3 (kim loại) 5. **Calcium (Ca, Z=20):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 2 (kim loại) 6. **Argon (Ar, Z=18):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 8 (khí hiếm) 7. **Phosphorus (P, Z=15):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 5 (phi kim) 8. **Chlorine (Cl, Z=17):** - Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \) - Số electron lớp ngoài cùng: 7 (phi kim) --- **Câu 2:** a. Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron? - Nguyên tử X: 18 electron - Nguyên tử Y: 16 electron b. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y. - Nguyên tử X: 18 (Argon) - Nguyên tử Y: 16 (Sulfur) c. Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất? - Nguyên tử X: Lớp 3 (3s, 3p) - Nguyên tử Y: Lớp 3 (3s, 3p) d. Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron? - Nguyên tử X: 3 lớp electron, 4 phân lớp (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) - Nguyên tử Y: 3 lớp electron, 4 phân lớp (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) e. X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? - Nguyên tử X: Khí hiếm - Nguyên tử Y: Phi kim --- Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về bài tập này!