Ngâm đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO4. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dd CuSO4 ban đầu

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa đinh sắt (Fe) và dung dịch CuSO4. Phản ứng giữa sắt và đồng(II) sulfat được mô tả như sau: \[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \] Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol sắt phản ứng với 1 mol CuSO4 để tạo ra 1 mol FeSO4 và 1 mol đồng (Cu). Khối lượng tăng thêm của đinh sắt là 0,8 gam, khối lượng này chính là khối lượng đồng (Cu) bám vào đinh sắt sau phản ứng. Để tính số mol đồng (Cu) được tạo ra, ta sử dụng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng (gam) - \( M \) là khối lượng mol của đồng (Cu), có giá trị khoảng 63,5 g/mol. Tính số mol đồng: \[ n_{Cu} = \frac{0,8 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,0126 \text{ mol} \] Theo phản ứng, số mol CuSO4 đã phản ứng cũng bằng số mol Cu tạo ra, tức là: \[ n_{CuSO4} = n_{Cu} = 0,0126 \text{ mol} \] Biết rằng dung dịch CuSO4 có thể tích là 200 ml (0,2 lít), ta có thể tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4: \[ C = \frac{n}{V} \] Trong đó: - \( C \) là nồng độ mol (mol/lít) - \( n \) là số mol - \( V \) là thể tích (lít) Thay số vào công thức: \[ C = \frac{0,0126 \text{ mol}}{0,2 \text{ l}} = 0,063 \text{ mol/l} \] Vậy nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là: **0,063 mol/l**.