giúp mình giải bài này Nguyên tử X có 16 proton và 16 neutron. Nguyên tử Y có số đơn vị điện tích hạt nhân là 16 và số khối bằng 34,a) . Kí hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là $^{16}_{32}X$ và $^{16}_{34}Y$ Đúng,b) . X và Y không là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.,c) , X và Y có cùng tính chất hóa học. Đúng,d) . Số neutron của Y nhiều hơn số neutron của X là 2.,Câu 2,Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho ch,của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3.,c) X là kim loại và Y là phi kim. $\begin{array}{rl}db&(bing)/sa)\kim~(bing)(sa)\end{array}$,a) Cấu hình electron của nguyên tử Y là:,b) Số electron trong nguyên tử X là 16.,d) Số electron độc thân trong nguyên tử X và Y đều bằng 1,Câu 3,Chọn phát biểu đúng hoặc sai khi nói về cấu tạo nguyên tử,a) Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.,b) Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.,c) Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử,d) Số lượng proton và electron trong nguyên tử trung hòa về điện là bằng nhau.,Câu 4,Cho biết cấu hình electron của X: $1s^22s^22p^63s^23p^2$ của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^3$,a) Số electron ở lớp ngoài cùng của X, Y lần lượt là 3 và 1,b) X và Y đều là các kim loại,c) Ion $x^2$ và Y* đều có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23o^6$,d) Số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 4

Question

khanh-chido1 · Accepted Answer

Câu 1:

a – sai. Ký hiệu của X, Y lần lượt là: $_{16}^{32} X$ và $_{16}^{34} Y$

b – sai. X, Y là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số proton

c – đúng. Vì X, Y thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học

d – đúng. Số neutron của X là 16, số neutron của Y là 18

Timi · Answer

**Câu 1:**

a) Nguyên tử X có 16 proton và 16 neutron, nên số khối của nó là 16 + 16 = 32. Kí hiệu nguyên tử của X là $^{32}_{16}X$. Nguyên tử Y có số đơn vị điện tích hạt nhân là 16 và số khối bằng 34, nên kí hiệu nguyên tử của Y là $^{34}_{16}Y$.

b) X và Y không phải là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì chúng có số khối khác nhau (32 và 34).

c) X và Y có cùng số proton (16), do đó chúng là cùng một nguyên tố hóa học và có cùng tính chất hóa học.

d) Số neutron của Y là 34 - 16 = 18. Số neutron của Y nhiều hơn số neutron của X là 18 - 16 = 2.

**Câu 2:**

a) Nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s, có thể là nguyên tố nhóm 1 (như Kali, K). Nếu số electron của X là 16, thì số electron của Y là 16 - 3 = 13. Cấu hình electron của nguyên tố Y sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.

b) Số electron trong nguyên tử X là 16.

c) X là kim loại (vì có số electron nhiều hơn và có cấu hình electron cho thấy nó có thể là một kim loại), và Y là phi kim (vì có một electron ở lớp ngoài cùng).

d) Số electron độc thân trong nguyên tử X là 2 (trong 3p^2), và số electron độc thân trong nguyên tử Y là 1 (trong 4s^1).

**Câu 3:**

a) Đúng. Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.

b) Đúng. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.

c) Đúng. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.

d) Đúng. Số lượng proton và electron trong nguyên tử trung hòa về điện là bằng nhau.

**Câu 4:**

a) Số electron ở lớp ngoài cùng của X là 2 (trong 3p^2) và của Y là 1 (trong 4s^1).

b) X là kim loại (vì có cấu hình electron cho thấy nó có thể là một kim loại), nhưng Y là phi kim (vì có một electron ở lớp ngoài cùng).

c) Ion $X^{2+}$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$ (mất 2 electron), và Y* (Y ion hóa) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$ (mất 1 electron). Do đó, phát biểu này là đúng.

d) Số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 4. Nếu X có 16 electron và Y có 13 electron, thì số hạt mang điện của Y là 16 - 1 = 15, và số hạt mang điện của X là 16. Do đó, phát biểu này là sai.

ngotoan1 · Answer

Câu 1:**