Ở 25 oC và 1 bar, 2,8 mol khí chiếm thể tích bao nhiêu? A. 61.587 l B.65,187 l C. 69,412 l D. 67,185 l

Để tính thể tích của khí ở điều kiện tiêu chuẩn (25 °C và 1 bar), chúng ta có thể sử dụng phương trình khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (1 bar = 100 kPa) - \( V \) là thể tích (m³) - \( n \) là số mol (2,8 mol) - \( R \) là hằng số khí (R = 8,314 J/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (25 °C = 298 K) Bây giờ, chúng ta thay các giá trị vào phương trình: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Thay các giá trị vào: \[ V = \frac{2,8 \, \text{mol} \times 8,314 \, \text{J/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{100 \, \text{kPa}} \] Chúng ta cần chuyển đổi áp suất từ kPa sang bar: 1 bar = 100 kPa Vậy: \[ V = \frac{2,8 \times 8,314 \times 298}{100} \] Tính toán: \[ V = \frac{2,8 \times 8,314 \times 298}{100} \approx 69,412 \, \text{l} \] Vậy thể tích khí chiếm là khoảng 69,412 l. **Đáp án là C. 69,412 l**.