Cho hỗn hợp khí X gồm O và N2 (ở đkc) có tỉ khối đối với khí oxygen là 0,925. a) Tỉnh thành phần phân trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đkc.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Tính thành phần phân trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với khí O2 được cho là 0,925. Tỉ khối được tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ (khối lượng mol của O2) - $$ Giả sử hỗn hợp khí X có thành phần thể tích là $$ cho O2 và $$ cho N2. Theo định luật Dalton, ta có: $$ Trong đó: - $$ Gọi $$ và $$. Ta có: $$ Từ đó, ta có phương trình: $$ Giải phương trình này: $$ $$ $$ $$ Vậy tỉ lệ thể tích của O2 và N2 là 2:3. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí: $$ $$ ### b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đkc. Khối lượng của 1 lít khí được tính bằng công thức: $$ Khối lượng riêng của O2 ở đkc là $$. Vậy khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X là: $$ ### Kết luận: a) Thành phần phân trăm theo thể tích của hỗn hợp khí X là: - O2: 40% - N2: 60% b) Khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đkc là 1,32 g.