Cho hỗn hợp khí X gồm O và N2 (ở đkc) có tỉ khối đối với khí oxygen là 0,925. a) Tỉnh thành phần phân trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đkc.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Tính thành phần phân trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với khí O2 được cho là 0,925. Tỉ khối được tính bằng công thức: \[ \text{Tỉ khối} = \frac{M_{X}}{M_{O_2}} \] Trong đó: - \( M_{O_2} = 32 \, g/mol \) (khối lượng mol của O2) - \( M_{X} = 0,925 \times M_{O_2} = 0,925 \times 32 = 29,6 \, g/mol \) Giả sử hỗn hợp khí X có thành phần thể tích là \( V_O \) cho O2 và \( V_{N_2} \) cho N2. Theo định luật Dalton, ta có: \[ M_X = \frac{V_O \cdot M_{O_2} + V_{N_2} \cdot M_{N_2}}{V_O + V_{N_2}} \] Trong đó: - \( M_{N_2} = 28 \, g/mol \) Gọi \( V_O = x \) và \( V_{N_2} = y \). Ta có: \[ M_X = \frac{x \cdot 32 + y \cdot 28}{x + y} = 29,6 \] Từ đó, ta có phương trình: \[ 32x + 28y = 29,6(x + y) \] Giải phương trình này: \[ 32x + 28y = 29,6x + 29,6y \] \[ 32x - 29,6x = 29,6y - 28y \] \[ 2,4x = 1,6y \] \[ \frac{x}{y} = \frac{1,6}{2,4} = \frac{2}{3} \] Vậy tỉ lệ thể tích của O2 và N2 là 2:3. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí: \[ V_O = \frac{2}{2+3} \times 100\% = 40\% \] \[ V_{N_2} = \frac{3}{2+3} \times 100\% = 60\% \] ### b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đkc. Khối lượng của 1 lít khí được tính bằng công thức: \[ \text{Khối lượng} = \text{Tỉ khối} \times \text{Khối lượng riêng của O2} \] Khối lượng riêng của O2 ở đkc là \( 1,43 \, g/L \). Vậy khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X là: \[ \text{Khối lượng} = 0,925 \times 1,43 \, g/L = 1,32 \, g/L \] ### Kết luận: a) Thành phần phân trăm theo thể tích của hỗn hợp khí X là: - O2: 40% - N2: 60% b) Khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đkc là 1,32 g.