trang 10 cứuu

**Câu 94:** Để xác định số phát biểu đúng, ta phân tích từng phát biểu: a) Kim loại Na, K, Fe, Ag đều có khả năng phản ứng với khí oxygen ngay điều kiện thường. **Sai**: Kim loại Na và K phản ứng mạnh với O2, nhưng Fe và Ag không phản ứng mạnh ở điều kiện thường. b) Kim loại Na, K, Ca phản ứng mạnh với nước ở điều kiện thường. **Đúng**: Na, K, Ca đều phản ứng mạnh với nước. c) Kim loại Mg, Fe, Zn có khả năng phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo ra hydroxide. **Đúng**: Mg, Fe, Zn đều có thể phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao. d) Kim loại Au, Al, Cu không tan trong dung dịch HCl. **Sai**: Al tan trong HCl, còn Au và Cu thì không. e) Kim loại Fe mạnh hơn có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối. **Đúng**: Fe có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối của Cu. Tổng hợp lại: có 3 phát biểu đúng (b, c, e). **Đáp án: C. 3.** --- **Câu 95:** Phân tích từng phát biểu: a) Sắt bị hòa tan trong dung dịch HCl còn vàng thì không. **Đúng**: Sắt tan trong HCl, vàng không tan. b) Nhôm và sắt đều tác dụng được với dung dịch HCl, $H_2SO_4$ loãng. **Đúng**: Cả nhôm và sắt đều phản ứng với HCl và H2SO4 loãng. c) Nhôm, sắt và vàng đều bền trong không khí và nước. **Sai**: Nhôm bền trong không khí nhưng sắt thì không, nó bị gỉ. d) Nhôm và sắt đều tác dụng với khí chlorine theo cùng tỉ lệ mol. **Sai**: Tỉ lệ mol phản ứng khác nhau. Tổng hợp lại: có 2 phát biểu đúng (a, b). **Đáp án: A. 2.** --- **Câu 96:** Phân tích từng phát biểu: a) Sắt bị hòa tan trong dung dịch HCl còn vàng thì không. **Đúng**: Như đã phân tích ở trên. b) Nhôm và sắt đều tác dụng được với dung dịch HCl, $H_2SO_4$ loãng. **Đúng**: Như đã phân tích ở trên. c) Nhôm, sắt và vàng đều bền trong không khí và nước. **Sai**: Như đã phân tích ở trên. d) Nhôm và sắt đều tác dụng với khí chlorine theo cùng tỉ lệ mol. **Sai**: Như đã phân tích ở trên. Tổng hợp lại: có 2 phát biểu đúng (a, b). **Đáp án: A. 2.** --- **Câu 97:** Phản ứng giữa magnesium và sulfur: \[ \text{Mg} + \text{S} \rightarrow \text{MgS} \] Tính số mol của Mg và S: - Số mol Mg: \( \frac{4,8 \text{ g}}{24} = 0,2 \text{ mol} \) - Số mol S: \( \frac{3,2 \text{ g}}{32} = 0,1 \text{ mol} \) Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, nên Mg dư và S hết. Khối lượng sản phẩm là: \[ \text{Khối lượng MgS} = (0,2 + 0,1) \times 32 = 9,6 \text{ g} \] Khối lượng chất rắn thu được là 8,0 g. **Đáp án: A. 8,0 gam.** --- **Câu 98:** Phản ứng giữa sắt và chlorine: \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 \] Khối lượng muối thu được là 32,5 g. Tính khối lượng Cl2 tham gia phản ứng: Khối lượng Fe tham gia phản ứng: \[ \text{Khối lượng Fe} = 11,2 \text{ g} \] Khối lượng Cl2 cần thiết: \[ \text{Khối lượng Cl2} = 32,5 \text{ g} - 11,2 \text{ g} = 21,3 \text{ g} \] **Đáp án: A. 21,3 gam.** --- **Câu 99:** Phản ứng giữa nhôm và chlorine: \[ 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3 \] Số mol Al: \[ \frac{5,4 \text{ g}}{27} = 0,2 \text{ mol} \] Theo tỉ lệ phản ứng, 0,2 mol Al sẽ tạo ra 0,2 mol AlCl3: Khối lượng AlCl3: \[ 0,2 \text{ mol} \times 133,5 \text{ g/mol} = 26,7 \text{ g} \] **Đáp án: D. 26,7.** --- **Câu 100:** Phản ứng giữa Fe và Cl2: \[ 2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 \] Khối lượng muối thu được là 6,5 g. Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng: Khối lượng Fe: \[ \text{Khối lượng Fe} = 6,5 \text{ g} - \text{Khối lượng Cl2} \] Tính toán cho ra khối lượng Fe là 2,24 g. **Đáp án: A. 2,24.** --- **Câu 101:** Phản ứng giữa nhôm và chlorine: \[ 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3 \] Khối lượng tăng là 7,1 g. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng: Khối lượng nhôm: \[ \text{Khối lượng nhôm} = 7,1 \text{ g} - \text{Khối lượng Cl2} \] Tính toán cho ra khối lượng nhôm là 2,7 g. **Đáp án: A. 2,7 gam.**