Mg tác dụng với HCl
Mg + 2HCl — MgCl2 + H2
Nếu 6g Mg tham gia phản ứng. Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện chuẩn

Question

Mg tác dụng với HCl
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
Nếu 6g Mg tham gia phản ứng. Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện chuẩn

changg · Accepted Answer

$Mg + 2HCl o MgCl_2 + H_2$

Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25(mol)$

Theo phương trình: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,25(mol)$

$ o V_{H_2}=0,25.24,79=6,1975(l) $

Timi · Answer

Để tính thể tích khí H2 thu được từ phản ứng giữa Mg và HCl, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của Mg tham gia phản ứng.

1. **Tính số mol của Mg:**
   - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol.
   - Số mol của Mg = khối lượng / khối lượng mol = 6 g / 24 g/mol = 0.25 mol.

2. **Phương trình phản ứng:**
   - Phương trình phản ứng là: 
     $$
     \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
     $$
   - Từ phương trình, ta thấy 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2.

3. **Số mol H2 thu được:**
   - Vì 0.25 mol Mg tham gia phản ứng, nên số mol H2 thu được cũng là 0.25 mol.

4. **Tính thể tích H2 ở điều kiện chuẩn:**
   - Ở điều kiện chuẩn (0 độ C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L.
   - Thể tích H2 = số mol H2 × thể tích mol = 0.25 mol × 22.4 L/mol = 5.6 L.

**Kết luận:**
Thể tích H2 thu được ở điều kiện chuẩn là 5.6 L.

Nuri Granger · Answer

Tính số mol Mg:

Khối lượng mol của Mg: M(Mg) = 24 g/mol
Số mol Mg: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6g / 24g/mol = 0,25 mol
Dựa vào phương trình phản ứng, tìm số mol H₂:

Từ phương trình, ta thấy: 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂
Vậy, 0,25 mol Mg sẽ tạo ra 0,25 mol H₂
Tính thể tích khí H₂ ở đktc:

Ở đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít
Vậy, 0,25 mol H₂ sẽ chiếm: V(H₂) = n(H₂) * 22,4 L/mol = 0,25 mol * 22,4 L/mol = 5,6 lít
Kết quả
Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là 5,6 lít.

Mg tác dụng với HCl Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2 Nếu 6g Mg tham gia phản ứng. Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện chuẩn