PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1: Tính pH 200 ml dung dịch Ba(OH): 0,05M. : Viết phương trình hóa học mhiệt phân muối NH4C12 Câu 2 Câu 3:...

**Câu 1:** Để tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M, trước tiên ta cần xác định nồng độ của ion OH⁻ trong dung dịch. Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn trong nước theo phương trình: $$ Vì vậy, nồng độ của ion OH⁻ sẽ là: $$ Tiếp theo, ta tính pOH: $$ Cuối cùng, ta tính pH: $$ **Đáp án:** pH = 13. --- **Câu 2:** Phương trình hóa học nhiệt phân muối NH₄Cl là: $$ --- **Câu 3:** Trong sơ đồ chuyển hóa nitrogen, có 2 phản ứng oxi hóa khử xảy ra: 1. N → NO (oxi hóa) 2. NO → NO₂ (oxi hóa) --- **Câu 4:** Gọi n là số mol của N₂ và H₂ ban đầu. Từ nồng độ, ta có: $$ $$ Phản ứng tổng hợp NH₃ là: $$ Giả sử x là số mol N₂ đã phản ứng, thì số mol H₂ phản ứng là 3x và số mol NH₃ tạo thành là 2x. Tại trạng thái cân bằng, số mol còn lại là: $$ $$ $$ Theo đề bài, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được, tức là: $$ Từ đó, ta có: $$ Giải phương trình trên: $$ $$ Thay vào biểu thức số mol còn lại: $$ $$ $$ Tính Kc: $$ Tính giá trị Kc: $$ **Đáp án:** Kc ≈ 22,5. --- **Câu 5:** Tính nồng độ mol/lit của NaOH trong dung dịch X: Sử dụng phương trình chuẩn độ: $$ Với: - $$ (HCl) - $$ - $$ (lần 1) Tính số mol HCl: $$ Số mol NaOH phản ứng với HCl là bằng số mol HCl: $$ Tính nồng độ NaOH: $$ **Đáp án:** Nồng độ NaOH ≈ 0,0641 M. --- **Câu 6:** Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với He là 1,8, tức là: $$ Gọi x là số mol của N₂ và y là số mol của H₂ trong hỗn hợp khí X. Ta có: $$ Tính khối lượng mol của hỗn hợp: $$ Sau khi đun nóng, tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với He là 2: $$ Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃: Phản ứng tổng hợp NH₃: $$ Tính hiệu suất: $$ **Đáp án:** Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là 10%.