a)Nêu sự hình thành liên kết hóa trị cho các phân tử H2,H2O b)Nêu sự hình thành liên kết ion cho phân tử NaCl

a) **Sự hình thành liên kết hóa trị cho các phân tử H2 và H2O:** - **Phân tử H2:** Phân tử H2 được hình thành khi hai nguyên tử hydro (H) kết hợp với nhau. Mỗi nguyên tử hydro có một electron ở lớp vỏ ngoài. Khi hai nguyên tử hydro lại gần nhau, chúng sẽ chia sẻ một cặp electron, tạo thành một liên kết hóa trị đơn. Liên kết này giúp mỗi nguyên tử hydro đạt được cấu hình electron giống như khí hiếm (heli), ổn định hơn. - **Phân tử H2O:** Phân tử nước (H2O) được hình thành từ một nguyên tử oxy (O) và hai nguyên tử hydro (H). Nguyên tử oxy có 6 electron ở lớp vỏ ngoài và cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình giống như khí hiếm (neon). Mỗi nguyên tử hydro sẽ chia sẻ một electron với nguyên tử oxy, tạo thành hai liên kết hóa trị. Như vậy, nguyên tử oxy sẽ có tổng cộng 8 electron (6 của nó và 2 từ hai nguyên tử hydro), trong khi mỗi nguyên tử hydro sẽ có 2 electron, đạt được cấu hình ổn định. b) **Sự hình thành liên kết ion cho phân tử NaCl:** Phân tử NaCl (muối ăn) được hình thành từ sự kết hợp giữa nguyên tử natri (Na) và nguyên tử clo (Cl). - Nguyên tử natri có 1 electron ở lớp vỏ ngoài và dễ dàng mất electron này để trở thành ion Na⁺ (có điện tích dương). - Nguyên tử clo có 7 electron ở lớp vỏ ngoài và cần thêm 1 electron để đạt được cấu hình giống như khí hiếm (argon), do đó nó sẽ nhận electron từ natri và trở thành ion Cl⁻ (có điện tích âm). Khi Na mất electron và Cl nhận electron, chúng tạo ra các ion Na⁺ và Cl⁻. Sự tương tác giữa các ion mang điện tích trái dấu này tạo ra liên kết ion, dẫn đến sự hình thành tinh thể NaCl. **Tóm lại:** - H2: Liên kết hóa trị đơn giữa hai nguyên tử H. - H2O: Hai liên kết hóa trị giữa một nguyên tử O và hai nguyên tử H. - NaCl: Liên kết ion giữa ion Na⁺ và Cl⁻.