hợp chất X là hợp chất có thành phần chỉ gồm nitrogen và Hiđrô chất X được sử dụng làm nguyên liệu cho tên lửa biết tỉ khối của X so với helium là 8.tìm x

Để tìm hợp chất X có thành phần chỉ gồm nitrogen (N) và hiđrô (H) với tỉ khối so với helium (He) là 8, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính tỉ khối**: Tỉ khối của một chất so với một chất khác được tính bằng tỉ lệ khối lượng mol của hai chất đó. Tỉ khối của X so với He là 8 có nghĩa là: \[ \frac{M_X}{M_{He}} = 8 \] Trong đó \(M_{He} = 4 \, g/mol\) (khối lượng mol của helium). Vậy: \[ M_X = 8 \times M_{He} = 8 \times 4 = 32 \, g/mol \] 2. **Xác định công thức hợp chất X**: Hợp chất X chỉ gồm nitrogen và hiđrô. Gọi số mol của nitrogen là \(n_N\) và số mol của hiđrô là \(n_H\). Khối lượng mol của nitrogen là \(M_N = 14 \, g/mol\) và khối lượng mol của hiđrô là \(M_H = 1 \, g/mol\). Khối lượng mol của hợp chất X được tính như sau: \[ M_X = n_N \cdot M_N + n_H \cdot M_H \] Thay vào công thức: \[ 32 = n_N \cdot 14 + n_H \cdot 1 \] 3. **Giả sử các giá trị cho \(n_N\) và \(n_H\)**: Để tìm ra các giá trị nguyên dương cho \(n_N\) và \(n_H\), ta có thể thử các giá trị khác nhau. - Nếu \(n_N = 1\), thì: \[ 32 = 1 \cdot 14 + n_H \cdot 1 \implies n_H = 32 - 14 = 18 \] Vậy công thức hợp chất là \(NH_{18}\). - Nếu \(n_N = 2\), thì: \[ 32 = 2 \cdot 14 + n_H \cdot 1 \implies n_H = 32 - 28 = 4 \] Vậy công thức hợp chất là \(N_2H_4\) (đây là hydrazine, một hợp chất thường được sử dụng trong tên lửa). 4. **Kết luận**: Hợp chất X có thể là \(N_2H_4\) (hydrazine) với khối lượng mol là 32 g/mol, phù hợp với yêu cầu bài toán. **Đáp án**: Hợp chất X là \(N_2H_4\) (hydrazine).