Câu 4. Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học: Cho biết sau phản ứng thu được 14,874 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Hãy tính:
a. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng.
b. Khối lượng axit H2SO4 đã tham gia phản ứng.
Làm bài và tóm tắt đề bài

Question

Câu 4. Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học:  Cho biết sau phản ứng thu được 14,874 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Hãy tính:
a. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng.
b. Khối lượng axit  H2SO4  đã tham gia phản ứng.
Làm bài và tóm tắt đề bài

Nguyễn Hoàng Dương · Accepted Answer

$ \begin{array}{l}
Mg+H_{2} SO_{4} ightarrow MgSO_{4} +H_{2}\
n_{H_{2}} =\frac{14,874}{24,79} =0,6\ mol
\end{array}$

a. Theo phương trình: $n_{Mg} =n_{H_{2}} =0,6\ mol$

$\Rightarrow m_{Mg} =0,6.24=14,4\ g$

b. Theo phương trình: $n_{H_{2} SO_{4}} =n_{H_{2}} =0,6\ mol$

$\Rightarrow m_{H_{2} SO_{4}} =0,6.98=58,8\ g$

Timi · Answer

**Tóm tắt đề bài:**
Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 14,874 lít khí H2 (ở 25°C và 1 bar). Cần tính:
a. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng.
b. Khối lượng axit H2SO4 đã tham gia phản ứng.

**Giải:**

1. **Tính khối lượng H2:**
   - Sử dụng công thức: 
     $$
     n = \frac{V}{V_{0}} = \frac{14,874 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \quad (\text{ở điều kiện tiêu chuẩn, 0°C và 1 atm})
     $$
   - Tuy nhiên, ở 25°C và 1 bar, ta có thể sử dụng công thức:
     $$
     n = \frac{PV}{RT}
     $$
     với $ P = 1 \, \text{bar} = 100 \, \text{kPa} $, $ V = 14,874 \, \text{lít} = 0,014874 \, \text{m}^3 $, $ R = 8,314 \, \text{J/(mol·K)} $, và $ T = 25°C = 298 \, \text{K} $.

- Tính số mol H2:
     $$
     n = \frac{100 \times 0,014874}{8,314 \times 298} \approx 0,605 \, \text{mol}
     $$

2. **Tính khối lượng Mg:**
   - Phản ứng giữa Mg và H2SO4:
     $$
     \text{Mg} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{MgSO4} + \text{H2}
     $$
   - Từ phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol Mg tham gia phản ứng cũng là 0,605 mol.
   - Khối lượng Mg:
     $$
     m_{\text{Mg}} = n \times M_{\text{Mg}} = 0,605 \, \text{mol} \times 24,3 \, \text{g/mol} \approx 14,7 \, \text{g}
     $$

3. **Tính khối lượng H2SO4:**
   - Từ phương trình phản ứng, 1 mol H2SO4 cũng phản ứng với 1 mol Mg để tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2SO4 cũng là 0,605 mol.
   - Khối lượng H2SO4:
     $$
     m_{\text{H2SO4}} = n \times M_{\text{H2SO4}} = 0,605 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} \approx 59,29 \, \text{g}
     $$

**Kết luận:**
a. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là khoảng 14,7 g.  
b. Khối lượng axit H2SO4 đã tham gia phản ứng là khoảng 59,29 g.

chinguyen756 · Answer

Tóm tắt đề bài:
Cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Phương trình phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
Thể tích khí H₂ thu được: 14,874 lít (ở 25°C và 1 bar)
Yêu cầu:
Tính khối lượng Mg đã phản ứng.
Tính khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng.
Giải:
a. Tính khối lượng Mg đã tham gia phản ứng:

Bước 1: Tính số mol khí H₂:

Áp dụng công thức: PV = nRT
Với:
P = 1 bar = 0,987 atm (áp suất)
V = 14,874 lít (thể tích)
R = 0,082 (hằng số khí lý tưởng)
T = 25°C + 273 = 298K (nhiệt độ tuyệt đối)
Thay số vào công thức, ta được: n(H₂) = (0,987 * 14,874) / (0,082 * 298) ≈ 0,6 mol
Bước 2: Tính số mol Mg:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂
Vậy số mol Mg = số mol H₂ = 0,6 mol
Bước 3: Tính khối lượng Mg:

Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol
Khối lượng Mg = số mol Mg * khối lượng mol Mg = 0,6 mol * 24 g/mol = 14,4 g
b. Tính khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng:

Bước 1: Tính số mol H₂SO₄:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H₂SO₄
Vậy số mol H₂SO₄ = số mol Mg = 0,6 mol
Bước 2: Tính khối lượng H₂SO₄:

Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol
Khối lượng H₂SO₄ = số mol H₂SO₄ * khối lượng mol H₂SO₄ = 0,6 mol * 98 g/mol = 58,8 g

Phạm Duy Trí Đức · Answer

{"userId":5172503,"userName":"Gezzzz201674"} Tóm tắt đề bài

Cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Sản phẩm thu được là 14,874 lít khí H₂ (ở 25°C và 1 bar).

Phản ứng hóa học

Phương trình phản ứng giữa magiê và axit sulfuric loãng được viết như sau:

Mg+H2SO4→MgSO4+H2 ext{Mg} + ext{H}_2 ext{SO}_4 ightarrow ext{MgSO}_4 + ext{H}_2 Mg+H2SO4→MgSO4+H2

a. Tính khối lượng Mg đã tham gia phản ứng

Tính số mol H₂:

Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tính số mol H₂:

Áp suất (P) = 1 bar = 100 kPa
Nhiệt độ (T) = 25°C = 298 K
Thể tích (V) = 14,874 lít = 0,014874 m³

Áp dụng công thức:

PV=nRTPV = nRTPV=nRT

Trong đó:

R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K)

Thay vào công thức:

100 kPa×14,874 L=n×8,314 kPa\cdotpL/(mol\cdotpK)×298 K100 \, ext{kPa} imes 14,874 \, ext{L} = n imes 8,314 \, ext{kPa·L/(mol·K)} imes 298 \, ext{K}100kPa×14,874L=n×8,314kPa\cdotpL/(mol\cdotpK)×298K

Giải phương trình để tìm n (số mol H₂):

n=100×14,8748,314×298≈0,607 moln = \frac{100 imes 14,874}{8,314 imes 298} \approx 0,607 \, ext{mol}n=8,314×298100×14,874≈0,607mol

Tính khối lượng Mg:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol Mg tham gia phản ứng cũng là 0,607 mol.

Khối lượng Mg:

Khoˆˊi lượng=n×MMg ext{Khối lượng} = n imes M_{Mg}Khoˆˊi lượng=n×MMg

Với MMg=24,31 g/molM_{Mg} = 24,31 \, ext{g/mol}MMg=24,31g/mol:

Khoˆˊi lượng Mg=0,607×24,31≈14,77 g ext{Khối lượng Mg} = 0,607 imes 24,31 \approx 14,77 \, ext{g}Khoˆˊi lượng Mg=0,607×24,31≈14,77g

b. Tính khối lượng axit H₂SO₄ đã tham gia phản ứng

Tính số mol H₂SO₄:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 1 mol Mg. Do đó, số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng cũng là 0,607 mol.

Tính khối lượng H₂SO₄:

Khối lượng H₂SO₄:

Khoˆˊi lượng=n×MH2SO4 ext{Khối lượng} = n imes M_{H2SO4}Khoˆˊi lượng=n×MH2SO4

Với MH2SO4=98,08 g/molM_{H2SO4} = 98,08 \, ext{g/mol}MH2SO4=98,08g/mol:

Khoˆˊi lượng H₂SO₄=0,607×98,08≈59,66 g ext{Khối lượng H₂SO₄} = 0,607 imes 98,08 \approx 59,66 \, ext{g}Khoˆˊi lượng H₂SO₄=0,607×98,08≈59,66g

Kết quả

a. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng: 14,77 g
b. Khối lượng axit H₂SO₄ đã tham gia phản ứng: 59,66 g

Câu 4. Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học: Cho biết sau phản ứng thu được 14,874 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Hãy tính: a. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng. b. Khố...