Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ.Sau phản ứng thu được 1,2395 lít thu ở đkc a.Viết các phương trình hóa học xảy ra b.Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### a. Viết các phương trình hóa học xảy ra 1. Phản ứng giữa Mg và HCl: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] 2. Phản ứng giữa MgO và HCl: \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu Gọi khối lượng của Mg trong hỗn hợp là \( x \) (g) và khối lượng của MgO là \( 9,2 - x \) (g). **Bước 1: Tính số mol khí H2 thu được** Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy số mol H2 thu được là: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{1,2395}{22,4} \approx 0,0552 \text{ mol} \] **Bước 2: Thiết lập các phương trình dựa vào số mol** - Từ phản ứng với Mg: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{x}{24} \quad \text{(vì 1 mol Mg = 24 g)} \] - Từ phản ứng với MgO: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{9,2 - x}{40} \quad \text{(vì 1 mol MgO = 40 g)} \] **Bước 3: Thiết lập hệ phương trình** Từ phản ứng với Mg: \[ 0,0552 = \frac{x}{24} \implies x = 0,0552 \times 24 \approx 1,3248 \text{ g} \] Từ phản ứng với MgO: \[ 0,0552 = \frac{9,2 - x}{40} \implies 9,2 - x = 0,0552 \times 40 \implies 9,2 - x \approx 2,208 \text{ g} \] **Bước 4: Tính khối lượng của MgO** Từ phương trình trên, ta có: \[ x + (9,2 - x) = 9,2 \implies 9,2 - 2,208 = x \implies x \approx 7,0 \text{ g} \] ### Kết quả - Khối lượng Mg: \( x \approx 1,32 \text{ g} \) - Khối lượng MgO: \( 9,2 - x \approx 7,88 \text{ g} \) Vậy khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: - Mg: 1,32 g - MgO: 7,88 g