Để trung hòa 100 mL dung dịch HCl có pH = 1 cần vừa đủ V mL dung dịch NaOH pH=12. Tính V?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định nồng độ mol của dung dịch HCl và NaOH. 1. **Tính nồng độ HCl:** - pH = 1, từ đó ta có: \[ [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} = 0.1 \, \text{mol/L} \] - Vậy nồng độ HCl là 0.1 mol/L. 2. **Tính số mol HCl trong 100 mL:** - Số mol HCl = n = C × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol. 3. **Tính nồng độ NaOH:** - pH = 12, từ đó ta có: \[ [OH^-] = 10^{-(14 - pH)} = 10^{-(14 - 12)} = 10^{-2} = 0.01 \, \text{mol/L} \] - Vậy nồng độ NaOH là 0.01 mol/L. 4. **Tính số mol NaOH cần thiết để trung hòa HCl:** - Phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH là: \[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \] - Từ phản ứng trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa HCl và NaOH là 1:1. Do đó, số mol NaOH cần thiết cũng là 0.01 mol. 5. **Tính thể tích NaOH cần thiết:** - Số mol NaOH = C × V, từ đó ta có: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0.01 \, \text{mol}}{0.01 \, \text{mol/L}} = 1 \, \text{L} = 1000 \, \text{mL} \] Vậy thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa 100 mL dung dịch HCl là **1000 mL**.