cho 9,6 gam kim loại mg vào 120gam dung dịch HCl (vừa đủ) tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của Mg và HCl tham gia phản ứng. 1. **Tính số mol của Mg:** - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol. - Số mol của Mg = \( \frac{9,6 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol} \). 2. **Phản ứng giữa Mg và HCl:** - Phương trình phản ứng: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] - Từ phương trình, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy 0,4 mol Mg sẽ cần: \[ 0,4 \text{ mol Mg} \times 2 = 0,8 \text{ mol HCl} \] 3. **Tính khối lượng HCl:** - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol. - Khối lượng HCl cần thiết = \( 0,8 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 29,2 \text{ g} \). 4. **Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu:** - Khối lượng dung dịch HCl = 120 g. 5. **Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = Khối lượng dung dịch HCl ban đầu - Khối lượng HCl đã phản ứng + Khối lượng sản phẩm (MgCl2 và H2). - Khối lượng HCl còn lại = 120 g - 29,2 g = 90,8 g (HCl không phản ứng). - Khối lượng MgCl2 tạo thành = \( 0,4 \text{ mol} \times 95,3 \text{ g/mol} = 38,12 \text{ g} \) (khối lượng mol của MgCl2 = 24 + 2*35,5 = 95,3 g/mol). - Khối lượng H2 tạo thành = \( 0,4 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 0,8 \text{ g} \). 6. **Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 90,8 g (HCl còn lại) + 38,12 g (MgCl2) + 0,8 g (H2) = 129,72 g. 7. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:** - Nồng độ phần trăm = \( \frac{\text{Khối lượng chất tan}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\% \). - Khối lượng chất tan = Khối lượng MgCl2 = 38,12 g. - Nồng độ phần trăm = \( \frac{38,12 \text{ g}}{129,72 \text{ g}} \times 100\% \approx 29,38\% \). **Kết luận:** Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là khoảng 29,38%.