giúp mk vs

**Giải pháp cho câu 4:** a. **Nguyên tử S (Z=16) nhận 2 electron để tạo anion \( S^{2-} \)**: - Nguyên tử lưu huỳnh (S) có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \). - Để đạt được cấu hình bền vững theo quy tắc octet, S cần 2 electron nữa để có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. - Khi nhận 2 electron, S trở thành anion \( S^{2-} \) với cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \) (tương đương với khí hiếm Ar). **Mô hình:** ``` S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ↑ ↑ 2 electron được nhận S²⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ``` b. **Nguyên tử Mg (Z=12) nhường 2 electron để tạo anion \( Mg^{2+} \)**: - Nguyên tử magie (Mg) có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \). - Để đạt được cấu hình bền vững, Mg nhường 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (3s) và trở thành cation \( Mg^{2+} \) với cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 \) (tương đương với khí hiếm Ne). **Mô hình:** ``` Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ↓ ↓ 2 electron được nhường Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ ``` c. **Hai nguyên tử Cl (Z=17) góp chung electron**: - Nguyên tử clo (Cl) có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \). - Mỗi nguyên tử Cl cần 1 electron để đạt được cấu hình bền vững. Khi hai nguyên tử Cl góp chung 1 electron, chúng tạo thành phân tử Cl₂. **Mô hình:** ``` Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ↑ 1 electron được chia sẻ Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Cl₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (cấu hình bền vững) ``` --- **Giải pháp cho câu 5:** Trong nguyên tử Na (Z=11) và S (Z=16), cấu hình electron của chúng là: - Na: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \) - S: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \) Khi Na và S kết hợp, Na sẽ nhường 1 electron để trở thành \( Na^+ \) và S sẽ nhận 2 electron để trở thành \( S^{2-} \). - Cấu hình của \( Na^+ \) là \( 1s^2 2s^2 2p^6 \) (tương đương với khí hiếm Ne). - Cấu hình của \( S^{2-} \) là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \) (tương đương với khí hiếm Ar). Cả hai ion này đều tuân theo quy tắc octet, vì chúng đều có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. **Kết luận:** Cấu hình electron của các nguyên tử trong Na-S tuân theo quy tắc octet.