đốt cháy 2,4g Mg trong 2,479 lít khí O2 ( ở đkc ) thu được MgO . Hỏi sau phả****g chất nào hết chất nào dư và dư bao nhiêu?

### **Giải bài toán:**

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ đi qua các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học của phản ứng:**
  \[
  2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}
  \]

2. **Tính số mol của Mg và $O_2$:**

  - Khối lượng mol của Mg là **24 g/mol**.
  - Số mol của Mg:
    \[
    n_{\text{Mg}} = \frac{2,4\text{ g}}{24\text{ g/mol}} = 0,1\text{ mol}
    \]

  - Thể tích của $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):
    \[
    n_{\text{O}_2} = \frac{2,479\text{ lít}}{22,4\text{ lít/mol}} = 0,11\text{ mol}
    \]

3. **Xét tỷ lệ mol trong phản ứng:**

  Theo phương trình:
  - 2 mol Mg cần 1 mol $O_2$.
  - Tỷ lệ là: $\frac{n_{\text{Mg}}}{n_{\text{O}_2}} = \frac{2}{1} = 2$.

  - Tính tỷ lệ thực tế:
    \[
    \frac{n_{\text{Mg}}}{n_{\text{O}_2}} = \frac{0,1\text{ mol}}{0,11\text{ mol}} \approx 0,91
    \]

  **Nhận xét:** Tỷ lệ thực tế $\approx 0,91$ nhỏ hơn 2, điều này có nghĩa là **$O_2$ sẽ là chất dư**, và **Mg là chất hết**.

4. **Tính lượng chất dư:**

  - Để phản ứng hết 0,1 mol Mg, lượng $O_2$ cần thiết là:
    \[
    n_{\text{O}_2 (cần)} = \frac{0,1}{2} = 0,05\text{ mol}
    \]

  - Số mol $O_2$ dư:
    \[
    n_{\text{O}_2 (dư)} = 0,11 - 0,05 = 0,06\text{ mol}
    \]

  - Thể tích khí $O_2$ dư ở đkc:
    \[
    V_{\text{O}_2 (dư)} = 0,06 \times 22,4 = 1,344\text{ lít}
    \]

### **Kết luận:**

- **Mg** phản ứng hết.
- **$O_2$** dư, với thể tích dư là **1,344 lít**.