giả thiết trong không khí , sắt tác dụng với oxy tạo thành gỉ sắt . từ 5,6g sắt có thể tạo ra tối đa bao nhiêu g gỉ sắt ?

Question

Matomono Kakoro · Accepted Answer

Phương trình hoá học: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Ta có tỉ lệ:

Số mol Fe : Số mol O₂ : Số mol Fe₂O₃ = 4 : 3 : 2.

Từ tỉ lệ mol ta xác định được tỉ lệ khối lượng các chất:

Khối lượng Fe : Khối lượng O₂ : Khối lượng Fe₂O₃

= (56 . 4) : (32 . 3) : (160 . 2) = 7 : 3 : 10.

Vậy cứ 7 gam Fe phản ứng hết với 3 gam O₂ tạo ra 10 gam Fe₂O₃.

Do đó từ 5,6 gam Fe có thể tạo ra tối đa: $\frac{5, 6.10}{7} = 8$ gam gỉ sắt.

Timi · Answer

Để tính toán lượng gỉ sắt (Fe₂O₃) có thể tạo ra từ 5,6g sắt (Fe), chúng ta cần biết phản ứng hóa học giữa sắt và oxy.

Phản ứng giữa sắt và oxy tạo thành gỉ sắt (Fe₂O₃) được biểu diễn như sau:

$$ 4Fe + 3O₂ \rightarrow 2Fe₂O₃ $$

Bước 1: Tính số mol của sắt (Fe) trong 5,6g.

Khối lượng mol của sắt (Fe) là khoảng 56g/mol.

Số mol của sắt (Fe) là:

$$ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5,6g}{56g/mol} = 0,1 mol $$

Bước 2: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 4 mol Fe sẽ tạo ra 2 mol Fe₂O₃. Vậy 1 mol Fe sẽ tạo ra:

$$ \frac{2}{4} = 0,5 \text{ mol Fe₂O₃} $$

Do đó, 0,1 mol Fe sẽ tạo ra:

$$ n_{Fe₂O₃} = 0,1 \text{ mol Fe} \times 0,5 = 0,05 \text{ mol Fe₂O₃} $$

Bước 3: Tính khối lượng của gỉ sắt (Fe₂O₃).

Khối lượng mol của Fe₂O₃ là:

$$ M_{Fe₂O₃} = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160g/mol $$

Khối lượng của Fe₂O₃ tạo ra từ 0,05 mol là:

$$ m_{Fe₂O₃} = n_{Fe₂O₃} \times M_{Fe₂O₃} = 0,05 \text{ mol} \times 160g/mol = 8g $$

Vậy, từ 5,6g sắt có thể tạo ra tối đa 8g gỉ sắt.

**Đáp án: 8g gỉ sắt.**