Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a) Xác định thành phần cấu tạo của nguyên tử X. b) Viết cấu tạo nguyên tử X.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các ký hiệu sau: - Số proton (hạt mang điện) là $$. - Số neutron (hạt không mang điện) là $$. - Số electron (hạt mang điện) là $$. Theo đề bài, chúng ta có hai thông tin: 1. Tổng số các loại hạt là 52: $$ 2. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16: $$ Chúng ta biết rằng trong nguyên tử trung hòa điện, số proton bằng số electron, tức là $$. Thay $$ bằng $$ trong phương trình thứ hai: $$ Bây giờ, chúng ta thay $$ vào phương trình đầu tiên: $$ $$ $$ Bây giờ, chúng ta có số proton $$. Từ đó, ta có số electron $$ (vì $$) và số neutron $$: $$ Vậy thành phần cấu tạo của nguyên tử X là: - Số proton (p) = 17 - Số neutron (n) = 18 - Số electron (e) = 17 a) Thành phần cấu tạo của nguyên tử X là: 17 proton, 18 neutron, 17 electron. b) Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 17, tương ứng với nguyên tố Clo (Cl). Số khối của nguyên tử X là $$. Cấu tạo nguyên tử X có thể được viết là: $$ Tóm lại: - a) Thành phần cấu tạo: 17 proton, 18 neutron, 17 electron. - b) Cấu tạo nguyên tử: $$.