Giải hộ mình câu này với các bạn Dùng bình đo độ dẫn điện đo dung dịch KCl 0,02N ở,$25^0C$ điện trở của trong một bình được là 457Q và độ,dẫn điện riêng của dung dịch là $0,0028~\Omega^{-1}.cm^{-1}.$,Sau đó dùng bình này đo độ dẫn điện của dung dịch,$CaCl_2$ $chứa~0,555g~CaCl_2$ trong 1 lít dung dịch có giá trị,là 1050 Q.,Tính độ dẫn điện đương lượng của dung dịch $CaCl_2$,trên.

Question

trangle231 · Accepted Answer

1. Tính hằng số bình điện cực (K):

Công thức: K = κ₁ * R₁
Tính toán: K = 0,0028 S/cm * 457 Ω ≈ 1,28 S/cm²

2. Tính độ dẫn điện riêng của dung dịch CaCl₂ (κ₂):

Công thức: κ₂ = K / R₂
Tính toán: κ₂ = 1,28 S/cm² / 1050 Ω ≈ 0,00122 S/cm

3. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch CaCl₂:

Khối lượng mol của CaCl₂: M = 40 + 2*35.5 = 111 g/mol
Số mol CaCl₂: n = m/M = 0,555 g / 111 g/mol ≈ 0,005 mol
Nồng độ đương lượng: C = n / V = 0,005 mol / 1 L = 0,005 N (vì CaCl₂ phân ly ra 2 ion Cl⁻)

4. Tính độ dẫn điện đương lượng của dung dịch CaCl₂ (λ):

Công thức: λ = κ₂ / C
Tính toán: λ = 0,00122 S/cm / 0,005 N ≈ 0,244 S.cm²/equiv

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính độ dẫn điện của dung dịch KCl**:
   - Độ dẫn điện (G) được tính bằng công thức:
     $$
     G = \frac{1}{R}
     $$
     Trong đó $ R $ là điện trở. Với $ R = 457 \, \Omega $:
     $$
     G_{KCl} = \frac{1}{457} \approx 0,00219 \, \Omega^{-1}
     $$

2. **Tính nồng độ mol của dung dịch KCl**:
   - KCl có khối lượng mol là khoảng 74,5 g/mol. Với nồng độ 0,02N, ta có:
     $$
     C_{KCl} = 0,02 \, mol/L
     $$

3. **Tính độ dẫn điện riêng của dung dịch KCl**:
   - Độ dẫn điện riêng (κ) đã cho là $ 0,0028 \, \Omega^{-1}.cm^{-1} $.

4. **Tính số mol của ion trong dung dịch KCl**:
   - KCl phân ly thành K⁺ và Cl⁻, do đó số mol ion là:
     $$
     n_{ion} = 2 \times C_{KCl} = 2 \times 0,02 = 0,04 \, mol/L
     $$

5. **Tính độ dẫn điện đương lượng của dung dịch CaCl₂**:
   - CaCl₂ phân ly thành Ca²⁺ và 2Cl⁻, do đó số mol ion là:
     $$
     n_{ion, CaCl_2} = 3 \times C_{CaCl_2}
     $$
   - Đầu tiên, tính số mol của CaCl₂ trong 1 lít dung dịch:
     $$
     C_{CaCl_2} = \frac{0,555 \, g}{110,98 \, g/mol} \approx 0,005 \, mol/L
     $$
   - Số mol ion trong dung dịch CaCl₂ là:
     $$
     n_{ion, CaCl_2} = 3 \times 0,005 = 0,015 \, mol/L
     $$

6. **Tính độ dẫn điện đương lượng**:
   - Độ dẫn điện của dung dịch CaCl₂ là $ G_{CaCl_2} = 1050 \, \Omega $.
   - Độ dẫn điện đương lượng (Λ) được tính bằng công thức:
     $$
     Λ = \frac{G_{CaCl_2}}{n_{ion, CaCl_2}} = \frac{1050 \, \Omega^{-1}}{0,015 \, mol/L} \approx 70000 \, \Omega^{-1}.mol^{-1}.L
     $$

**Kết luận**: Độ dẫn điện đương lượng của dung dịch CaCl₂ là khoảng $ 70000 \, \Omega^{-1}.mol^{-1}.L $.