Hdjzgdvdbxn

Phương trình hóa học $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ mô tả phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄) để tạo ra muối nhôm sulfat (Al₂(SO₄)₃) và khí hydro (H₂). ### Ý nghĩa của phương trình: 1. **Phản ứng giữa kim loại và axit**: Phản ứng này là một ví dụ điển hình của phản ứng giữa một kim loại (nhôm) và một axit (axit sulfuric), trong đó kim loại sẽ phản ứng với axit để tạo ra muối và khí. 2. **Tính toán tỉ lệ mol**: Phương trình cho thấy tỉ lệ mol giữa các chất tham gia và sản phẩm. Cụ thể, 2 mol nhôm phản ứng với 3 mol axit sulfuric để tạo ra 1 mol muối nhôm sulfat và 3 mol khí hydro. 3. **Ứng dụng thực tiễn**: Phản ứng này có thể được ứng dụng trong các lĩnh vực như sản xuất muối nhôm sulfat, trong ngành công nghiệp thực phẩm, xử lý nước, và trong các phản ứng hóa học khác. 4. **Bảo toàn khối lượng**: Phương trình cũng thể hiện nguyên tắc bảo toàn khối lượng, tức là tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm. ### Kết luận: Phương trình hóa học này không chỉ thể hiện một phản ứng hóa học cụ thể mà còn giúp chúng ta hiểu rõ hơn về các khái niệm cơ bản trong hóa học như tỉ lệ mol, phản ứng giữa kim loại và axit, cũng như ứng dụng của các sản phẩm tạo ra.