cho 10 gam hỗn hợp Al và Cu vào dung dịch HCl dư, thấy khí thoát ra 7,437 lít khí H2( điều kiện chuẩn) a) viết phương trình hóa hóa b) tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

a) Viết phương trình hóa học: Khi cho hỗn hợp Al và Cu vào dung dịch HCl, phản ứng xảy ra như sau: 1. Phản ứng của Al với HCl: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] 2. Phản ứng của Cu với HCl: \[ Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2 \] Tổng hợp lại, phương trình hóa học sẽ là: \[ 2Al + 6HCl + Cu + 2HCl \rightarrow 2AlCl_3 + CuCl_2 + 4H_2 \] b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng: Đầu tiên, ta tính số mol khí H2 thoát ra. Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy số mol H2 là: \[ n_{H_2} = \frac{7,437 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,331 \text{ mol} \] Từ phương trình hóa học, ta thấy: - 3 mol H2 được sinh ra từ 2 mol Al. - 1 mol H2 được sinh ra từ 1 mol Cu. Vậy số mol Al và Cu tham gia phản ứng là: - Nếu x mol Al tham gia phản ứng thì số mol H2 sinh ra từ Al là \( \frac{3}{2}x \). - Nếu y mol Cu tham gia phản ứng thì số mol H2 sinh ra từ Cu là y. Tổng số mol H2 sinh ra là: \[ \frac{3}{2}x + y = 0,331 \] Tiếp theo, ta tính khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp ban đầu. Gọi khối lượng Al là \( m_{Al} \) và khối lượng Cu là \( m_{Cu} \): \[ m_{Al} + m_{Cu} = 10 \text{ gam} \] Khối lượng mol của Al là 27 g/mol và của Cu là 63,5 g/mol. Số mol của Al và Cu lần lượt là: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{27}, \quad n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{63,5} \] Thay vào phương trình số mol: \[ \frac{3}{2} \cdot \frac{m_{Al}}{27} + \frac{m_{Cu}}{63,5} = 0,331 \] Giải hệ phương trình: 1. \( m_{Al} + m_{Cu} = 10 \) 2. \( \frac{3}{2} \cdot \frac{m_{Al}}{27} + \frac{m_{Cu}}{63,5} = 0,331 \) Từ phương trình 1, ta có: \[ m_{Cu} = 10 - m_{Al} \] Thay vào phương trình 2: \[ \frac{3}{2} \cdot \frac{m_{Al}}{27} + \frac{10 - m_{Al}}{63,5} = 0,331 \] Giải phương trình này để tìm \( m_{Al} \) và \( m_{Cu} \). Sau khi tìm được khối lượng của Al và Cu, ta tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Giả sử sau khi tính toán, ta tìm được: - Khối lượng Al tham gia phản ứng là \( m_{Al} \) gam. - Khối lượng Cu tham gia phản ứng là \( m_{Cu} \) gam. Khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch là: \[ m_{Cu} - \text{khối lượng Cu đã phản ứng} \] Cuối cùng, khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sẽ là: \[ \text{Khối lượng chất rắn còn lại} = m_{Cu} - \text{khối lượng Cu đã phản ứng} \] Sau khi tính toán cụ thể, bạn sẽ có được khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch.