21/11/2024
21/11/2024
Giải bài toán hóa học
Bước 1: Viết phương trình phản ứng
Cu + Cl₂ → CuCl₂
Bước 2: Tính số mol các chất
Số mol Cl₂:
Ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lít.
Vậy 9,916 lít Cl₂ tương ứng với số mol: n(Cl₂) = 9,916 / 24,79 ≈ 0,4 mol
Số mol CuCl₂ tạo thành (tính theo Cl₂):
Từ phương trình, ta thấy 1 mol Cl₂ phản ứng tạo ra 1 mol CuCl₂.
Vậy 0,4 mol Cl₂ sẽ tạo ra 0,4 mol CuCl₂.
Khối lượng CuCl₂ lý thuyết:
m(CuCl₂ lý thuyết) = n(CuCl₂) × M(CuCl₂) = 0,4 × 135 = 54 gam
Bước 3: Phân tích kết quả
Khối lượng CuCl₂ thực tế thu được là 63,9 gam, lớn hơn khối lượng lý thuyết (54 gam). Điều này chứng tỏ Cu dư, Cl₂ phản ứng hết.
Bước 4: Tính toán
Khối lượng Cu phản ứng:
Từ phương trình, 1 mol Cl₂ phản ứng với 1 mol Cu.
Vậy 0,4 mol Cl₂ phản ứng với 0,4 mol Cu.
m(Cu phản ứng) = n(Cu) × M(Cu) = 0,4 × 64 = 25,6 gam
Khối lượng Cu dư:
m(Cu dư) = m(chất rắn) - m(CuCl₂) lý thuyết = 63,9 - 54 = 9,9 gam
Khối lượng Cu ban đầu (m):
m = m(Cu phản ứng) + m(Cu dư) = 25,6 + 9,9 = 35,5 gam
Phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng:
%m(CuCl₂) = (54 / 63,9) × 100% ≈ 84,5%
%m(Cu dư) = (9,9 / 63,9) × 100% ≈ 15,5%
Kết luận:
Chất phản ứng hết: Cl₂
Chất còn dư: Cu
Khối lượng Cu ban đầu (m): 35,5 gam
Phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng:
CuCl₂: 84,5%
Cu dư: 15,5%
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
9 giờ trước
Top thành viên trả lời