avatar
level icon
Nha

21/11/2024

Cho 9,916 lít khí Cl2 ở đkc tác dụng với m (g) Cu. Sau phản ứng thu được 63,9 g chất rắn. a. Chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư? b. Tính m và phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng

ADS
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Nha
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
ADS
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

21/11/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của khí Cl2 và Cu, sau đó tính toán khối lượng của Cu đã phản ứng. ### Bước 1: Tính số mol của Cl2 Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, số mol của Cl2 là: ### Bước 2: Phương trình phản ứng Phản ứng giữa Cu và Cl2 được mô tả bằng phương trình hóa học sau: Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol Cl2 phản ứng với 2 mol Cu. Do đó, số mol Cu cần thiết để phản ứng với 0,442 mol Cl2 là: ### Bước 3: Tính khối lượng Cu cần thiết Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol. Vậy khối lượng Cu cần thiết là: ### Bước 4: Tính khối lượng Cu còn lại Tổng khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là 63,9 g. Chất rắn này chủ yếu là CuCl. Khối lượng Cu đã phản ứng là 56,14 g, do đó khối lượng Cu còn lại là: Giả sử khối lượng Cu ban đầu là . Ta có: ### Bước 5: Tính khối lượng CuCl Khối lượng CuCl được tính từ khối lượng chất rắn thu được: ### Bước 6: Tính phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng Tổng khối lượng sau phản ứng là khối lượng CuCl và khối lượng Cu còn lại. Khối lượng Cu còn lại là: Tính phần trăm khối lượng của từng chất: ### Kết luận a. Chất phản ứng hết là Cl2, còn Cu là chất dư. b. Khối lượng Cu là 56,14 g và phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng sẽ được tính theo công thức trên. Nếu cần tính cụ thể phần trăm khối lượng, bạn cần biết khối lượng Cu ban đầu để tính chính xác.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
littlefrog

21/11/2024

Giải bài toán hóa học
Bước 1: Viết phương trình phản ứng
Cu + Cl₂ → CuCl₂

Bước 2: Tính số mol các chất
Số mol Cl₂:

Ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lít.
Vậy 9,916 lít Cl₂ tương ứng với số mol: n(Cl₂) = 9,916 / 24,79 ≈ 0,4 mol
Số mol CuCl₂ tạo thành (tính theo Cl₂):
Từ phương trình, ta thấy 1 mol Cl₂ phản ứng tạo ra 1 mol CuCl₂.
Vậy 0,4 mol Cl₂ sẽ tạo ra 0,4 mol CuCl₂.

Khối lượng CuCl₂ lý thuyết:
m(CuCl₂ lý thuyết) = n(CuCl₂) × M(CuCl₂) = 0,4 × 135 = 54 gam

Bước 3: Phân tích kết quả
Khối lượng CuCl₂ thực tế thu được là 63,9 gam, lớn hơn khối lượng lý thuyết (54 gam). Điều này chứng tỏ Cu dư, Cl₂ phản ứng hết.
Bước 4: Tính toán
Khối lượng Cu phản ứng:
Từ phương trình, 1 mol Cl₂ phản ứng với 1 mol Cu.
Vậy 0,4 mol Cl₂ phản ứng với 0,4 mol Cu.
m(Cu phản ứng) = n(Cu) × M(Cu) = 0,4 × 64 = 25,6 gam

Khối lượng Cu dư:
m(Cu dư) = m(chất rắn) - m(CuCl₂) lý thuyết = 63,9 - 54 = 9,9 gam

Khối lượng Cu ban đầu (m):
m = m(Cu phản ứng) + m(Cu dư) = 25,6 + 9,9 = 35,5 gam

Phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng:

%m(CuCl₂) = (54 / 63,9) × 100% ≈ 84,5%
%m(Cu dư) = (9,9 / 63,9) × 100% ≈ 15,5%
Kết luận:
Chất phản ứng hết: Cl₂
Chất còn dư: Cu
Khối lượng Cu ban đầu (m): 35,5 gam
Phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng:
CuCl₂: 84,5%
Cu dư: 15,5%

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
ADS

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

logo footer
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
app store ch play
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved
gift-box
survey
survey
Đặt câu hỏi