Câu 8. Cho sơ đồ chuyển hoá: CHC₂H₂→C₂H₂CN → Tơ olon Để tổng hợp được 265 kg tơ olon theo sơ đồ trên thì cần V m³ khí thiên nhiên (ở đkc). Biết rằng trong khí thiên nhiên methane chiếm 95% và hiệu suấ...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định lượng khí methane cần thiết để tổng hợp 265 kg tơ olon. 1. **Tính số mol tơ olon cần tổng hợp:** - Giả sử công thức phân tử của tơ olon là (C_nH_m), chúng ta cần biết khối lượng mol của tơ olon để tính số mol. Tuy nhiên, trong bài toán này không cung cấp công thức cụ thể, nên chúng ta sẽ giả định rằng khối lượng mol của tơ olon là 100 g/mol (có thể thay đổi tùy thuộc vào công thức thực tế). - Số mol tơ olon cần tổng hợp: \[ n = \frac{265 \text{ kg}}{100 \text{ g/mol}} = \frac{265000 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 2650 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol khí methane cần thiết:** - Giả sử phản ứng tổng hợp tơ olon từ khí methane có tỉ lệ 1:1 (cần 1 mol methane để tạo ra 1 mol tơ olon). Do đó, số mol methane cần thiết là 2650 mol. - Tuy nhiên, do hiệu suất phản ứng là 80%, nên số mol methane thực tế cần là: \[ n_{methane} = \frac{2650 \text{ mol}}{0.8} = 3312.5 \text{ mol} \] 3. **Tính thể tích khí methane cần thiết:** - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Do đó, thể tích khí methane cần thiết là: \[ V_{methane} = n_{methane} \times 22.4 \text{ L} = 3312.5 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 74300 \text{ L} \] - Chuyển đổi sang m³: \[ V_{methane} = \frac{74300 \text{ L}}{1000} = 74.3 \text{ m³} \] 4. **Tính thể tích khí thiên nhiên cần thiết:** - Khí thiên nhiên chứa 95% methane, do đó thể tích khí thiên nhiên cần thiết là: \[ V_{natural\ gas} = \frac{V_{methane}}{0.95} = \frac{74.3 \text{ m³}}{0.95} \approx 78.2 \text{ m³} \] Cuối cùng, làm tròn đến hàng đơn vị, ta có: \[ V \approx 78 \text{ m³} \] **Đáp án:** V = 78 m³.