Giup emmmmm

**Câu 14:** Độ tan của ammonia trong nước là: **D. Tan nhiều.** Ammonia (NH₃) rất tan trong nước, tạo thành dung dịch amoniac. **Câu 15:** Tính khử của NH₃ do: **A. Trên N còn cặp e tự do.** Nitơ trong NH₃ có cặp electron tự do, cho phép nó tham gia vào các phản ứng khử. **Câu 16:** Ammonia là chất khi có màu gì? **C. Không màu.** Ammonia (NH₃) là khí không màu. **Câu 17:** Mưa acid là hiện tượng nước mưa có độ pH: **B. < 5,6.** Mưa acid thường có pH dưới 5,6. **Câu 18:** Hiện tượng thu được khi cho nhôm vào dung dịch nitric acid đặc nóng là: **C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ.** Khi nhôm phản ứng với nitric acid đặc, khí NO₂ (màu nâu đỏ) được sinh ra. --- **PHẦN II: Câu trắc nghiệm đúng sai.** **Câu 1:** a. Đúng. b. Đúng. c. Sai. d. Sai. **Câu 2:** a. Đúng. b. Sai. c. Đúng. d. Đúng. **Câu 3:** a. Đúng. b. Đúng. c. Sai. d. Đúng. **Câu 4:** a. Sai. b. Sai. c. Sai. d. Đúng. --- **PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.** **Câu 1:** Số chất điện li là 3 (HF, CH₃COOH, H₂SO₄). **Câu 2:** Số dung dịch có pH bằng 7 là 2 (NaNO₃, KCl). **Câu 3:** pH của loại dầu gội đầu là: pH = 14 - pOH = 14 - 5,37 = 8,63. **Câu 4:** Hằng số cân bằng của phản ứng là: K = \(\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{(0,4)^2}{(0,01)(2,0)^3} = \frac{0,16}{0,01 \cdot 8} = 2.0\). **Câu 5:** Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là 3. **Câu 6:** Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃: Tỉ khối của Y so với H₂ là 4, tức là Y chứa 4 phần mol NH₃ và 1 phần mol H₂. Tính hiệu suất: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{\text{Số mol NH}_3 \text{ thực tế}}{\text{Số mol NH}_3 \text{ lý thuyết}} \times 100\% \] Giả sử 1 mol N₂ và 4 mol H₂ phản ứng, lý thuyết sẽ tạo ra 2 mol NH₃. Nếu Y có 4 mol NH₃, hiệu suất = \(\frac{4}{2} \times 100\% = 200\%\). Tuy nhiên, cần kiểm tra lại số liệu để đảm bảo tính chính xác.