gggfudufufufu

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol HCl đã sử dụng trong phản ứng. 1. **Tính số mol HCl:** - Dung dịch HCl có nồng độ 1M, thể tích 400 ml (0,4 L). - Số mol HCl = nồng độ × thể tích = 1 mol/L × 0,4 L = 0,4 mol. 2. **Phản ứng giữa kim loại R và HCl:** - Kim loại R có hóa trị II, nên phản ứng với HCl sẽ tạo ra muối và khí H2: \[ R + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2 \] - Từ phản ứng trên, ta thấy 1 mol kim loại R sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol kim loại R sẽ là: \[ n_R = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0,4}{2} = 0,2 \text{ mol} \] 3. **Tính khối lượng của kim loại R:** - Gọi M là khối lượng mol của kim loại R. Khối lượng của kim loại R được tính bằng công thức: \[ m_R = n_R \times M = 0,2 \times M \] 4. **Phản ứng giữa oxit của kim loại R và HCl:** - Giả sử oxit của kim loại R là \( RO \). Phản ứng sẽ là: \[ RO + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2O \] - Từ phản ứng này, ta cũng thấy rằng 1 mol oxit sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol oxit sẽ là: \[ n_{RO} = \frac{n_{HCl}}{2} = 0,2 \text{ mol} \] 5. **Tính khối lượng của oxit:** - Gọi M_O là khối lượng mol của oxit R. Khối lượng của oxit sẽ là: \[ m_{RO} = n_{RO} \times M_O = 0,2 \times M_O \] 6. **Tổng khối lượng hỗn hợp:** - Tổng khối lượng hỗn hợp kim loại R và oxit của nó là: \[ m_R + m_{RO} = 6,4 \text{ g} \] - Thay vào biểu thức: \[ 0,2M + 0,2M_O = 6,4 \] - Chia cả hai vế cho 0,2: \[ M + M_O = 32 \text{ g} \] 7. **Xác định kim loại R:** - Kim loại R có hóa trị II, có thể là các kim loại như Mg, Zn, Fe, Pb, Cu, v.v. Ta sẽ thử với một số kim loại phổ biến. - Nếu R là Zn (M = 65 g/mol), thì: \[ M_O = 32 - 65 = -33 \text{ g} \quad (\text{không hợp lệ}) \] - Nếu R là Mg (M = 24 g/mol), thì: \[ M_O = 32 - 24 = 8 \text{ g/mol} \quad (RO = MgO) \] - Nếu R là Fe (M = 56 g/mol), thì: \[ M_O = 32 - 56 = -24 \text{ g} \quad (\text{không hợp lệ}) \] - Nếu R là Pb (M = 207 g/mol), thì: \[ M_O = 32 - 207 = -175 \text{ g} \quad (\text{không hợp lệ}) \] Kết luận, kim loại R là **Mg** (Magie) và oxit của nó là **MgO**.