cohycozryhf,

**Câu 1: Tính số phân tử khí nitrogen trong thể tích 1,0 cm³.** Để tính số phân tử khí, ta sử dụng công thức: \[ n = \frac{PV}{RT} \] Trong đó: - \( P = 9,0 \times 10^{-10} \, \text{Pa} \) - \( V = 1,0 \, \text{cm}^3 = 1,0 \times 10^{-6} \, \text{m}^3 \) - \( R = 8,31 \, \text{J/(mol·K)} \) - \( T = 27,0 \, ^\circ C = 300 \, K \) Thay các giá trị vào công thức: \[ n = \frac{(9,0 \times 10^{-10}) \times (1,0 \times 10^{-6})}{8,31 \times 300} \] Tính toán: \[ n \approx \frac{9,0 \times 10^{-16}}{2493} \approx 3,61 \times 10^{-19} \, \text{mol} \] Số phân tử khí được tính bằng: \[ N = n \times N_A \] Trong đó \( N_A = 6,022 \times 10^{23} \, \text{phân tử/mol} \): \[ N \approx 3,61 \times 10^{-19} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 2,17 \times 10^5 \, \text{phân tử} \] **Đáp án:** Số phân tử khí nitrogen trong thể tích 1,0 cm³ là khoảng \( 2,17 \times 10^5 \) phân tử. --- **Câu 2: Tính giá trị \( v = \sqrt{\overline{v^2}} \)** Mật độ không khí \( \rho = 1,29 \, \text{kg/m}^3 \) và áp suất \( P = 1,00 \times 10^5 \, \text{Pa} \). Sử dụng công thức: \[ P = \frac{1}{3} \rho \overline{v^2} \] Từ đó, ta có: \[ \overline{v^2} = \frac{3P}{\rho} \] Thay các giá trị vào: \[ \overline{v^2} = \frac{3 \times (1,00 \times 10^5)}{1,29} \approx 2,33 \times 10^5 \] Tính \( v \): \[ v = \sqrt{2,33 \times 10^5} \approx 483 \, \text{m/s} \] **Đáp án:** Giá trị \( v \approx 483 \, \text{m/s} \). --- **Câu 3: Tính số mol và khối lượng \( CO_2 \) trong bình.** a) Số mol \( CO_2 \): Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P = 4,8 \times 10^5 \, \text{Pa} \) - \( V = 40 \, \text{dm}^3 = 0,04 \, \text{m}^3 \) - \( R = 8,31 \, \text{J/(mol·K)} \) - \( T = 300 \, K \) Tính số mol: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(4,8 \times 10^5) \times (0,04)}{8,31 \times 300} \approx 0,077 \, \text{mol} \] b) Khối lượng \( CO_2 \): Khối lượng mol của \( CO_2 = 44 \, \text{g/mol} \): \[ m = n \times M = 0,077 \times 44 \approx 3,39 \, \text{g} \] **Đáp án:** a) Số mol \( CO_2 \) trong bình là khoảng \( 0,077 \, \text{mol} \). b) Khối lượng \( CO_2 \) trong bình là khoảng \( 3,39 \, \text{g} \). --- **Câu 4: Tính động năng trung bình và nhiệt độ của khí.** a) Động năng trung bình của phân tử khí: Công thức: \[ E_k = \frac{3}{2} k T \] Trong đó \( k = 1,38 \times 10^{-23} \, \text{J/K} \). Số phân tử khí \( N = 4,84 \times 10^{20} \). Tính nhiệt độ: \[ T = \frac{2E_k}{3k} \] Tính \( E_k \): \[ E_k = \frac{3}{2} \times (1,38 \times 10^{-23}) \times T \] b) Tính nhiệt độ: Áp suất \( P = 2,00 \, \text{MPa} = 2,00 \times 10^6 \, \text{Pa} \): Sử dụng phương trình: \[ PV = NkT \] Từ đó: \[ T = \frac{PV}{Nk} \] Thay các giá trị vào: \[ T = \frac{(2,00 \times 10^6) \times (1 \times 10^{-6})}{(4,84 \times 10^{20}) \times (1,38 \times 10^{-23})} \] Tính toán: \[ T \approx 2,00 \times 10^6 / (6,67 \times 10^{-3}) \approx 300 \, K \] **Đáp án:** a) Động năng trung bình của phân tử khí là khoảng \( 3,75 \times 10^{-21} \, J \). b) Nhiệt độ của khí là khoảng \( 300 \, K \). --- **Câu 5: Giải thích áp suất của khí trong lốp xe.** a) Các phân tử khí trong lốp xe gây ra áp suất lên thành ốp do chuyển động của chúng. Khi các phân tử khí va chạm vào thành lốp xe, chúng tạo ra lực tác động lên bề mặt. Lực này được phân bố trên diện tích bề mặt của lốp xe, tạo ra áp suất. Khi nhiệt độ tăng lên, tốc độ chuyển động của các phân tử khí cũng tăng, dẫn đến áp suất trong lốp xe tăng lên. **Đáp án:** Các phân tử khí va chạm vào thành lốp xe tạo ra áp suất do lực tác động lên bề mặt.