Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### Bước 1: Phản ứng giữa $$ và $$ với bột Ni Phản ứng giữa $$ và $$ với bột Ni sẽ tạo ra $$ (ethene): $$ Từ số mol ban đầu: - $$: 0,35 mol - $$: 0,65 mol Phản ứng này sẽ tiêu tốn 0,35 mol $$ (vì tỉ lệ phản ứng là 1:1). Sau phản ứng, số mol còn lại của $$ là: $$ Vậy sau phản ứng, chúng ta có: - $$: 0,35 mol - $$: 0,30 mol ### Bước 2: Tính tỉ khối của hỗn hợp khí X Hỗn hợp khí X gồm $$ và $$. Tính khối lượng mol của từng chất: - $$: 28 g/mol - $$: 2 g/mol Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X được tính như sau: $$ Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với $$ là: $$ ### Bước 3: Phản ứng với $$ trong $$ Khi sục khí X vào dung dịch $$ dư trong $$, $$ sẽ không phản ứng, nhưng $$ sẽ tạo ra kết tủa $$ từ $$. Khối lượng kết tủa $$ thu được là 12 g. Tính số mol $$: $$ ### Bước 4: Tính số mol $$ đã phản ứng Mỗi mol $$ sẽ tạo ra 1 mol $$, do đó số mol $$ đã phản ứng là 0,112 mol. Số mol $$ ban đầu là 0,30 mol, sau phản ứng còn lại: $$ ### Bước 5: Hỗn hợp khí Y Hỗn hợp khí Y sau phản ứng với $$ chỉ còn lại $$ và $$ còn lại: - $$: 0,35 mol - $$: 0,188 mol ### Bước 6: Tính số mol $$ cần thiết để phản ứng Hỗn hợp khí Y sẽ phản ứng với $$. Phản ứng giữa $$ và $$ là: $$ Tỉ lệ phản ứng là 1:1. Do đó, số mol $$ cần thiết để phản ứng với 0,35 mol $$ là: $$ ### Kết luận Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với 0,35 mol $$ trong dung dịch.