Bài 6. Cho một lượng bột iron dư vào 200 ml dung dịch acid H2SO4. Phản ứng xong thu được 4,958 lít khí hydrogen (điều kiện chuẩn). a) Viết phương trình phản ứng hoá học. b) Tính khối lượng iron đã tham...

a) Phương trình phản ứng hóa học giữa sắt (Fe) và axit sulfuric (H₂SO₄) là: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \] b) Để tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng, trước tiên ta cần tính số mol khí hydro (H₂) được sinh ra. Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol H₂ được sinh ra là: \[ n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 mol \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,221 mol. Khối lượng sắt (Fe) tham gia phản ứng được tính bằng công thức: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} \] Trong đó, M (khối lượng mol của Fe) = 56 g/mol. Vậy: \[ m_{Fe} = 0,221 \times 56 \approx 12,376 g \] c) Để tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng, ta cần biết số mol H₂SO₄ đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 1 mol Fe. Do đó, số mol H₂SO₄ cũng là 0,221 mol. Nồng độ mol (C) của dung dịch H₂SO₄ được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Trong đó: - n là số mol H₂SO₄ = 0,221 mol - V là thể tích dung dịch H₂SO₄ = 200 ml = 0,2 lít Vậy: \[ C = \frac{0,221}{0,2} \approx 1,105 mol/lít \] Tóm lại: - a) Phương trình phản ứng: \( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \) - b) Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng: khoảng 12,376 g - c) Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng: khoảng 1,105 mol/lít.