Công thức tính tan, tính chất hóa học của phân tử Ammonium

Phân tử Ammonium có công thức hóa học là NH₄⁺. Đây là ion dương được hình thành từ amoniac (NH₃) khi nó nhận một proton (H⁺). ### Công thức tính tan: Ion Ammonium (NH₄⁺) có thể hòa tan trong nước, và nó thường xuất hiện trong các muối như ammonium chloride (NH₄Cl), ammonium sulfate (NH₄)₂SO₄, và nhiều muối khác. Độ tan của các muối này trong nước thường cao, vì vậy ion NH₄⁺ rất phổ biến trong các dung dịch nước. ### Tính chất hóa học của phân tử Ammonium: 1. **Tính bazơ**: Ion NH₄⁺ có thể phản ứng với nước để tạo ra amoniac và ion hydroxonium (H₃O⁺): $$ Phản ứng này cho thấy NH₄⁺ có thể hoạt động như một axit yếu. 2. **Phản ứng với bazơ**: NH₄⁺ có thể phản ứng với các bazơ mạnh để tạo ra amoniac và muối: $$ 3. **Phản ứng với axit**: NH₄⁺ có thể phản ứng với các axit để tạo ra muối: $$ 4. **Tính chất nhiệt phân**: Khi bị đun nóng, các muối amoni có thể phân hủy để tạo ra amoniac và các sản phẩm khác. ### Kết luận: Ion Ammonium (NH₄⁺) có tính chất hóa học đa dạng và có khả năng hòa tan tốt trong nước, thường được sử dụng trong nhiều ứng dụng hóa học và công nghiệp.