giuuuuuuuuuuu

Để xác định loại liên kết trong các phân tử dựa vào hiệu độ âm điện, ta cần biết giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong phân tử đó. Dưới đây là các bước giải quyết cho từng phân tử: 1. **KCl (Kali clorua)**: - Độ âm điện của K (Kali) khoảng 0.8 và Cl (Clo) khoảng 3.0. - Hiệu độ âm điện = |3.0 - 0.8| = 2.2. - Với hiệu độ âm điện lớn hơn 1.7, KCl có liên kết ion. 2. **AlCl₃ (Nhôm clorua)**: - Độ âm điện của Al (Nhôm) khoảng 1.5 và Cl (Clo) khoảng 3.0. - Hiệu độ âm điện = |3.0 - 1.5| = 1.5. - Với hiệu độ âm điện từ 0.4 đến 1.7, AlCl₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực. 3. **CO₂ (Carbon dioxide)**: - Độ âm điện của C (Carbon) khoảng 2.5 và O (Oxy) khoảng 3.5. - Hiệu độ âm điện = |3.5 - 2.5| = 1.0. - Với hiệu độ âm điện từ 0.4 đến 1.7, CO₂ có liên kết cộng hóa trị phân cực. Tuy nhiên, do cấu trúc phân tử là đối xứng, nên CO₂ có tính chất không phân cực. 4. **NaB₄ (Natri borua)**: - Độ âm điện của Na (Natri) khoảng 0.9 và B (Bor) khoảng 2.0. - Hiệu độ âm điện = |2.0 - 0.9| = 1.1. - Với hiệu độ âm điện từ 0.4 đến 1.7, NaB₄ có liên kết cộng hóa trị phân cực. **Tóm tắt**: - KCl: Liên kết ion. - AlCl₃: Liên kết cộng hóa trị phân cực. - CO₂: Liên kết cộng hóa trị phân cực (không phân cực do cấu trúc). - NaB₄: Liên kết cộng hóa trị phân cực.