Câu 4: Thế điện cực chuẩn của điện cực đồng (copper) là +0,340 V, điều này có nghĩa là khi so sánh với điện cực hydrogen chuẩn, điện cực đồng có thế điện cực A. lớn gấp 0,340 lần. B. thấp hơn 0,340 V....

**Câu 4:** Thế điện cực chuẩn của điện cực đồng là +0,340 V có nghĩa là điện cực đồng có thế điện cực cao hơn điện cực hydrogen chuẩn. Do đó, câu trả lời đúng là: **C. cao hơn 0,340 V.** --- **Câu 5:** Để tính sức điện động của pin Galvani, ta sử dụng công thức: $$ Trong đó: - $$ là thế điện cực chuẩn của cặp Al3+/Al (là -1,676 V). - $$ là thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu (là +0,340 V). Tính toán: $$ Vậy sức điện động của pin Galvani là: **A. – 2,016 (V).** --- **Câu 6:** Để xác định tính oxi hóa và khử, ta so sánh thế điện cực chuẩn: - Thế điện cực chuẩn của Ag+ là +0,799 V. - Thế điện cực chuẩn của Fe2+ là -0,440 V. Từ đó, ta có: - Tính oxi hóa của ion Ag+ mạnh hơn của ion Fe2+. - Tính khử của Fe mạnh hơn của Ag. Do đó, câu trả lời đúng là: **D. Cả A và C đều đúng.** --- **Câu 7:** Để xác định ion có tính oxi hóa mạnh nhất, ta so sánh thế điện cực chuẩn: - Ba2+/Ba: -2,92 V - Ag+/Ag: +0,799 V - Al3+/Al: -1,676 V - Cu2+/Cu: +0,340 V Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Ag+ với thế điện cực chuẩn cao nhất. Vậy câu trả lời đúng là: **B. Ag+.** --- **Câu 8:** Trong phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu, Cu2+ là chất oxi hóa vì nó nhận electron từ Fe. Do đó, câu trả lời đúng là: **B. Cu2+ là chất oxi hóa mạnh hơn.** --- **Câu 9:** Để sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa, ta dựa vào thế điện cực chuẩn: - Fe2+: -0,440 V - Ni2+: -0,257 V - Cu2+: +0,340 V - Ag+: +0,799 V Sắp xếp theo thứ tự tăng dần: Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Ag+ Vậy câu trả lời đúng là: **A. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+.** --- **Câu 10:** Để xác định số kim loại tác dụng được với Fe3+, ta xem xét thế điện cực chuẩn: - Cu2+/Cu: +0,340 V - Ag+/Ag: +0,799 V - Fe2+/Fe: -0,440 V - Fe3+/Fe2+: +0,771 V - Mg2+/Mg: -2,356 V Các kim loại có thế điện cực chuẩn lớn hơn Fe3+ (+0,771 V) là Ag+ và Cu2+. Vậy có 2 kim loại tác dụng được với Fe3+. Câu trả lời đúng là: **B. 2.**