Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, ta cần phân tích các phản ứng hóa học xảy ra và tính toán theo các bước sau: 1. **Phản ứng của Na và Ba với nước**: - Na + H₂O → NaOH + ½ H₂ - Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ 2. **Tính số mol HCl cần thiết để trung hòa dung dịch X**: - Dung dịch X chứa NaOH và Ba(OH)₂. - NaOH và Ba(OH)₂ đều là các bazơ mạnh, do đó, chúng sẽ phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1. - Số mol HCl = C × V = 0,8 mol/L × 0,2 L = 0,16 mol. 3. **Tính số mol của NaOH và Ba(OH)₂**: - Gọi số mol của Na là \( n_{Na} \) và số mol của Ba là \( n_{Ba} \). - Ta có: \[ n_{NaOH} = n_{Na} \quad \text{và} \quad n_{Ba(OH)₂} = n_{Ba} \] - Tổng số mol bazơ trong dung dịch X là: \[ n_{NaOH} + n_{Ba(OH)₂} = n_{Na} + n_{Ba} = 0,16 \text{ mol} \] 4. **Tính số mol H₂ sinh ra**: - Từ phản ứng, mỗi mol Na tạo ra 0,5 mol H₂ và mỗi mol Ba tạo ra 1 mol H₂. - Tổng số mol H₂ sinh ra là: \[ n_{H₂} = 0,5 n_{Na} + n_{Ba} \] 5. **Tính V**: - Theo điều kiện đề bài, V lít H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tính bằng công thức: \[ V = n_{H₂} \times 22,4 \text{ L/mol} \] 6. **Giải hệ phương trình**: - Từ các phương trình trên, ta có hệ phương trình: \[ n_{Na} + n_{Ba} = 0,16 \] \[ n_{H₂} = 0,5 n_{Na} + n_{Ba} \] - Thay \( n_{Ba} = 0,16 - n_{Na} \) vào phương trình thứ hai: \[ n_{H₂} = 0,5 n_{Na} + (0,16 - n_{Na}) = 0,16 - 0,5 n_{Na} \] - Tính V: \[ V = (0,16 - 0,5 n_{Na}) \times 22,4 \] - Giải phương trình này để tìm giá trị của V. Bây giờ, ta sẽ thực hiện các phép tính cụ thể để tìm ra giá trị của V. Giả sử \( n_{Na} = x \), ta có: \[ n_{Ba} = 0,16 - x \] \[ n_{H₂} = 0,5x + (0,16 - x) = 0,16 - 0,5x \] Thay vào công thức tính V: \[ V = (0,16 - 0,5x) \times 22,4 \] Để tìm giá trị cụ thể của V, ta cần một giá trị cụ thể cho \( x \) (số mol của Na). Tuy nhiên, nếu không có thêm thông tin về tỷ lệ của Na và Ba trong hỗn hợp, ta không thể tính chính xác V. Nếu bạn có thêm thông tin về tỷ lệ của Na và Ba trong hỗn hợp, hãy cung cấp để tôi có thể tính toán chính xác hơn.