Một khối khí lí tưởng có nhiệt độ ở trạng thái ban đầu là 37 độ C. Sau khi đun nóng đẳng áp sao cho thể tích của khối khí tăng lên 2,5 lần thì nhiệt độ của nó bằng bao nhiêu độ C

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Charles, nói rằng trong quá trình đẳng áp, tỉ lệ giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối của một khối khí lý tưởng là hằng số. Công thức của định luật Charles là: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Trong đó: - \( V_1 \) là thể tích ban đầu - \( T_1 \) là nhiệt độ ban đầu (tính bằng Kelvin) - \( V_2 \) là thể tích sau khi đun nóng - \( T_2 \) là nhiệt độ sau khi đun nóng (tính bằng Kelvin) Bài toán cho biết: - Nhiệt độ ban đầu \( T_1 = 37^\circ C = 37 + 273 = 310 \, K \) - Thể tích sau khi đun nóng \( V_2 = 2.5 \times V_1 \) Thay vào công thức, ta có: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{2.5 \times V_1}{T_2} \] Rút gọn \( V_1 \) (không bằng 0), ta có: \[ \frac{1}{T_1} = \frac{2.5}{T_2} \] Từ đó, ta có thể tìm \( T_2 \): \[ T_2 = 2.5 \times T_1 \] Thay \( T_1 = 310 \, K \): \[ T_2 = 2.5 \times 310 = 775 \, K \] Cuối cùng, để chuyển đổi về độ C, ta có: \[ T_2 = 775 - 273 = 502 \, ^\circ C \] Vậy nhiệt độ của khối khí sau khi đun nóng là \( 502 \, ^\circ C \).