Trung hòa 150ml dung dịch HCL bằng 150g dung dịch NaOH 15% a)Viết PTHH b)Xác định nồng độ mol/l của dung dịch acid đã dùng

a) Phương trình hóa học của phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH là: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] b) Để xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng, ta cần tính số mol của NaOH trong dung dịch. 1. Tính khối lượng NaOH trong dung dịch 150g NaOH 15%: \[ \text{Khối lượng NaOH} = 150 \, \text{g} \times 0.15 = 22.5 \, \text{g} \] 2. Tính số mol NaOH: - Khối lượng mol của NaOH = 40 g/mol (Na) + 1 g/mol (H) + 16 g/mol (O) = 40 g/mol \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{22.5 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0.5625 \, \text{mol} \] 3. Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa HCl và NaOH là 1:1. Do đó, số mol HCl cũng là 0.5625 mol. 4. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl: - Thể tích dung dịch HCl = 150 ml = 0.150 l \[ C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V} = \frac{0.5625 \, \text{mol}}{0.150 \, \text{l}} = 3.75 \, \text{mol/l} \] Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng là 3.75 mol/l.