Giúp mình với!

**I. Phân môn Hóa.** **Lý thuyết:** **Câu 1:** a. **Độ tan của một chất trong nước**: - Công thức: \( D = \frac{m}{V} \) - Chú thích: - \( D \): Độ tan (g/lít) - \( m \): Khối lượng chất tan (gam) - \( V \): Thể tích dung môi (lít) b. **Nồng độ phần trăm của dung dịch**: - Công thức: \( C\% = \frac{m_{chất~tan}}{m_{dung~dịch}} \times 100\% \) - Chú thích: - \( C\% \): Nồng độ phần trăm (%) - \( m_{chất~tan} \): Khối lượng chất tan (gam) - \( m_{dung~dịch} \): Khối lượng dung dịch (gam) c. **Nồng độ mol của dung dịch**: - Công thức: \( C_{mol} = \frac{n}{V} \) - Chú thích: - \( C_{mol} \): Nồng độ mol (mol/lít) - \( n \): Số mol chất tan - \( V \): Thể tích dung dịch (lít) d. **Số mol chất**: - Công thức: \( n = \frac{m}{M} \) - Chú thích: - \( n \): Số mol (mol) - \( m \): Khối lượng chất (gam) - \( M \): Khối lượng mol (g/mol) e. **Hiệu suất phản ứng**: - Công thức: \( H = \frac{m_{thực~tế}}{m_{lý~thuyết}} \times 100\% \) - Chú thích: - \( H \): Hiệu suất (%) - \( m_{thực~tế} \): Khối lượng sản phẩm thực tế thu được (gam) - \( m_{lý~thuyết} \): Khối lượng sản phẩm lý thuyết (gam) **Câu 2:** a. **Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng**: - Nồng độ chất phản ứng - Nhiệt độ - Diện tích bề mặt tiếp xúc - Chất xúc tác b. **Acid là gì?**: - Acid là chất có khả năng cho proton (H⁺) trong dung dịch, có pH < 7. c. **Các bước giải bài toán tính theo PTHH**: 1. Viết phương trình hóa học. 2. Tính số mol của các chất tham gia. 3. Tìm mối quan hệ giữa các chất theo tỉ lệ mol trong phương trình. 4. Tính toán khối lượng hoặc thể tích cần thiết. **Bài tập gợi ý:** **Câu 1: Tính khối lượng mol của các hợp chất sau:** - \( MgO: M = 24 + 16 = 40 \, g/mol \) - \( CuCl_2: M = 63.5 + 2 \times 35.5 = 134.5 \, g/mol \) - \( KNO_3: M = 39 + 14 + 3 \times 16 = 101 \, g/mol \) - \( Fe(OH)_2: M = 56 + 2 \times (16 + 1) = 58 \, g/mol \) - \( H_2SO_4: M = 2 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, g/mol \) **Câu 2: Tính số mol của:** a. \( n = C \times V = 0.15 \times 0.2 = 0.03 \, mol \) b. \( n = C \times V = 0.5 \times 0.5 = 0.25 \, mol \) c. \( n = \frac{m}{M} = \frac{6.5}{65} = 0.1 \, mol \) d. \( n = \frac{V}{22.4} = \frac{12.395}{22.4} \approx 0.553 \, mol \) e. Tính khối lượng H₂SO₄ trong 200g dung dịch: - Khối lượng H₂SO₄ = 19.8% của 200g = 39.6g - \( n = \frac{39.6}{98} \approx 0.404 \, mol \) **Câu 3:** a. Để pha chế 75 ml dung dịch CuSO₄ 2M: - Tính số mol cần thiết: \( n = C \times V = 2 \times 0.075 = 0.15 \, mol \) - Khối lượng CuSO₄ cần: \( m = n \times M = 0.15 \times 160 = 24 \, g \) - Pha 24g CuSO₄ vào nước cất và thêm nước đến 75ml. b. Tính toán 150g dung dịch CuSO₄ 7%: - Khối lượng CuSO₄ = 7% của 150g = 10.5g - Tính số mol: \( n = \frac{10.5}{160} \approx 0.0656 \, mol \) - Pha 10.5g CuSO₄ vào nước cất và thêm nước đến 150g. **Câu 4:** - Khối lượng dung dịch NaCl = 260g - Khối lượng NaCl = 65g - Nồng độ phần trăm: \[ C\% = \frac{65}{260} \times 100\% = 25\% \] **Câu 5:** - Khối lượng dung dịch KCl = 300g - Khối lượng KCl = 30g - Nồng độ phần trăm: \[ C\% = \frac{30}{300} \times 100\% = 10\% \] **Câu 6:** - Độ tan của NaCl ở 20°C: \[ D = \frac{36}{100} \times 100 = 36 \, g/100g \, nước \] **Câu 7:** - Độ tan của đường ở 20°C: \[ D = \frac{300}{150} \times 100 = 200 \, g/100g \, nước \] **Câu 8:** - Các chất acid: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S. **Câu 9:** - Phương trình: \( Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \) - Tính số mol MgO: \( n = \frac{10}{40} = 0.25 \, mol \) - Theo PTHH, số mol Mg = 0.25 mol, khối lượng Mg = \( 0.25 \times 24 = 6 \, g \). **Câu 10:** - Phương trình: \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \) - Tính số mol Zn: \( n = \frac{6.5}{65} = 0.1 \, mol \) - Khối lượng ZnCl₂: \( m = n \times M = 0.1 \times 136.5 = 13.65 \, g \). **Câu 11:** - Tính hiệu suất: - Khối lượng lý thuyết MgO: \( 2.4g \rightarrow 3.6g \) - Hiệu suất: \[ H = \frac{3.6}{2.4} \times 100\% = 150\% \] **Câu 12:** - Tính hiệu suất: - Khối lượng lý thuyết ZnCl₂: \( n = 6.5g \rightarrow 0.1 \, mol \) - Khối lượng lý thuyết H₂: \( n = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \, l \) - Hiệu suất: \[ H = \frac{2.1}{2.24} \times 100\% \approx 93.75\% \]