Vhfh BBC tvhvh

**Câu 1:** Để tính nguyên tử khối trung bình của bromine, ta sử dụng công thức: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{(hàm lượng_{^{79}Br} \times khối lượng_{^{79}Br}) + (hàm lượng_{^{81}Br} \times khối lượng_{^{81}Br})}{100} \] Trong đó: - Hàm lượng của $^{79}Br$ là 50,7% và hàm lượng của $^{81}Br$ là 49,3%. - Khối lượng nguyên tử của $^{79}Br$ là 79 và $^{81}Br$ là 81. Áp dụng vào công thức: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{(50,7 \times 79) + (49,3 \times 81)}{100} = \frac{4005,3 + 3991,3}{100} = \frac{7996,6}{100} = 79,966 \] **Đáp án:** Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,966. --- **Câu 2:** Các chất có liên kết ion trong danh sách là: - NaCl - K2O - BaCl2 - CaF2 Vậy có 4 chất liên kết ion. **Đáp án:** Có 4 chất liên kết ion. --- **Câu 3:** Trong phân tử ethylene $(C_2H_4)$, mỗi liên kết C-H có 1 cặp electron dùng chung và liên kết C=C có 2 cặp electron dùng chung. Tổng số cặp electron dùng chung là: \[ \text{C-H: 4 liên kết} \Rightarrow 4 \text{ cặp} + \text{C=C: 1 liên kết} \Rightarrow 2 \text{ cặp} = 4 + 2 = 6 \] **Đáp án:** Tổng số cặp electron dùng chung là 6. --- **Câu 4:** Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH1, có thể là silane (SiH4). Oxide cao nhất của X chứa 53% oxygen về khối lượng, có thể là SiO2. Tính toán nguyên tử khối của X: \[ \text{Giả sử nguyên tử khối của X là M.} \] \[ \frac{32}{32 + M} = 0,53 \Rightarrow 32 = 0,53(32 + M) \Rightarrow 32 = 16,96 + 0,53M \Rightarrow 15,04 = 0,53M \Rightarrow M \approx 28,37 \] **Đáp án:** Nguyên tử khối trung bình của X là khoảng 28,37. --- **Câu 5:** Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 16. Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e. Ta có: \[ p + n + e = 16 \] \[ p = e \quad (\text{vì nguyên tử trung hòa}) \] Thay vào phương trình trên: \[ p + n + p = 16 \Rightarrow 2p + n = 16 \] Giả sử khối của nguyên tử X là 11, ta có: \[ p + n = 11 \] Giải hệ phương trình: 1. \(2p + n = 16\) 2. \(p + n = 11\) Từ (2) suy ra \(n = 11 - p\), thay vào (1): \[ 2p + (11 - p) = 16 \Rightarrow p + 11 = 16 \Rightarrow p = 5 \] \[ n = 11 - 5 = 6 \] **Đáp án:** Số proton là 5, số nơtron là 6. --- **Câu 6:** Gọi số hạt mang điện là p (số proton) và số hạt không mang điện là n (số nơtron). Theo đề bài, ta có: \[ p + n = 60 \] \[ p = 2n \] Thay vào phương trình đầu tiên: \[ 2n + n = 60 \Rightarrow 3n = 60 \Rightarrow n = 20 \Rightarrow p = 40 \] **Đáp án:** Số khối nguyên tử của X là \(p + n = 40 + 20 = 60\). --- **Câu 7:** Gọi % số nguyên tử của $^{24}Mg$ là x, $^{25}Mg$ là y, và $^{26}Mg$ là 11%. Ta có: \[ x + y + 11 = 100 \Rightarrow x + y = 89 \] Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32: \[ \frac{(x \cdot 24) + (y \cdot 25) + (11 \cdot 26)}{100} = 24,32 \] Giải hệ phương trình: 1. \(x + y = 89\) 2. \(24x + 25y + 286 = 2432\) Từ (2): \[ 24x + 25y = 2146 \] Thay \(y = 89 - x\) vào (2): \[ 24x + 25(89 - x) = 2146 \Rightarrow 24x + 2225 - 25x = 2146 \Rightarrow -x = -79 \Rightarrow x = 79 \] \[ y = 89 - 79 = 10 \] **Đáp án:** % số nguyên tử của $^{24}Mg$ là 79%, $^{25}Mg$ là 10%. --- **Câu 8:** Nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp thứ 2 có 6 electron. Vậy số hiệu nguyên tử của X là 12 (2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron). **Đáp án:** Số hiệu nguyên tử của X là 12. --- **Câu 9:** a. Số hiệu nguyên tử của X là 19 (K), số hiệu nguyên tử của Y là 16 (S). b. Lớp electron có mức năng lượng cao nhất trong X là 4s, trong Y là 3p. c. Mỗi nguyên tử X có 4 lớp electron, 4 phân lớp; Y có 3 lớp electron, 3 phân lớp. d. X là kim loại, Y là phi kim. --- **Câu 10:** - Công thức electron và công thức Lewis: 1. $F_2$: - Công thức electron: F-F - Công thức Lewis: :F-F: 2. $O_2$: - Công thức electron: O=O - Công thức Lewis: :O::O: 3. $N_2$: - Công thức electron: N≡N - Công thức Lewis: :N:::N: 4. $Cl_2$: - Công thức electron: Cl-Cl - Công thức Lewis: :Cl-Cl: 5. $NH_3$: - Công thức electron: H-N-H - Công thức Lewis: H-N-H 6. $CO_2$: - Công thức electron: O=C=O - Công thức Lewis: :O::C::O: 7. $H_2O$: - Công thức electron: H-O-H - Công thức Lewis: H-O-H 8. $SO_2$: - Công thức electron: O=S=O - Công thức Lewis: :O::S::O: --- **Câu 11:** Dựa vào độ âm điện: - MgCl: Liên kết ion - MgCl2: Liên kết ion - AlCl3: Liên kết ion - HBr: Liên kết cộng hóa trị phân cực - O2: Liên kết cộng hóa trị không phân cực - H2: Liên kết cộng hóa trị không phân cực - NH3: Liên kết cộng hóa trị phân cực **Đáp án:** - MgCl: Liên kết ion - MgCl2: Liên kết ion - AlCl3: Liên kết ion - HBr: Liên kết cộng hóa trị phân cực - O2: Liên kết cộng hóa trị không phân cực - H2: Liên kết cộng hóa trị không phân cực - NH3: Liên kết cộng hóa trị phân cực