helpppppp meeeeeeeeeee

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Phản ứng đốt cháy phosphorus (P) trong oxygen (O₂) tạo ra diphosphorus pentoxide (P₂O₅) có phương trình hóa học như sau: $$ ### b. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? **Bước 1: Tính số mol của phosphorus và oxygen.** - Khối lượng của phosphorus (P) = 4,65 g - Khối lượng mol của phosphorus (P) = 31 g/mol Số mol của phosphorus (P): $$ - Thể tích của oxygen (O₂) = 3,7185 lít - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Số mol của oxygen (O₂): $$ **Bước 2: Tính toán theo tỉ lệ phản ứng.** Từ phương trình phản ứng, ta thấy: - 4 mol P cần 5 mol O₂. Tính tỉ lệ mol cần thiết: - Số mol P cần thiết để phản ứng với 0,166 mol O₂: $$ **Bước 3: So sánh số mol có và số mol cần.** - Số mol P có: 0,15 mol - Số mol P cần: 0,133 mol Vì số mol P có lớn hơn số mol P cần, nên phosphorus là chất dư. **Bước 4: Tính số mol phosphorus dư.** Số mol phosphorus dư: $$ Khối lượng phosphorus dư: $$ ### c. Tính khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng. **Bước 1: Tính số mol P₂O₅ tạo thành.** Số mol P₂O₅ tạo thành từ 0,15 mol P: $$ **Bước 2: Tính khối lượng của P₂O₅.** Khối lượng mol của P₂O₅ = 142 g/mol. Khối lượng P₂O₅ thu được: $$ ### Kết luận: a. Phương trình phản ứng: $$ b. Chất dư là phosphorus, dư khoảng 0,527 g. c. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là khoảng 10,65 g.