yuuuuuyyyuu

**Câu 1:** Có 6 chất được điều chế hoặc sản xuất từ dầu mỏ: xà phòng (1), chất giặt rửa tự nhiên (2), glycerol (3), chất giặt rửa tổng hợp (4), acid béo (5), các alkane (6). **Trả lời:** 6 chất. **Câu 2:** Các chất phản ứng với dung dịch HCl tạo muối là: methylamine, glycine, alanine, acetic acid, glutamic acid. Tất cả 5 chất đều có khả năng phản ứng với HCl. **Trả lời:** 5 chất. **Câu 3:** Các chất có khả năng trùng hợp tạo polymer là: propylene, vinyl chloride, acrylic acid, methyl methacrylate, caprolactam. Có 5 chất có khả năng trùng hợp. **Trả lời:** 5 chất. **Câu 4:** Dung dịch X chứa các ion: $Na^+$, $SO_4^{2-}$, $Cu^{2+}$, $SO_4^{2-}$, $Fe^{3+}$, $NO_3^{-}$, $Mg^{2+}$, $Cl^{-}$, $Zn^{2+}$, $Cl^{-}$, $Al^{3+}$, $NO_3^{-}$. Tổng cộng có 8 ion khác nhau. **Trả lời:** 8 ion. **Câu 5:** 1. Tính khối lượng bạc cần để tráng gương: - Diện tích bề mặt gương: $10^4~cm^2$. - Độ dày lớp bạc: $10^{-5}~cm$. - Thể tích bạc: $V = S \times d = 10^4 \times 10^{-5} = 0.1~cm^3$. - Khối lượng bạc: $m = V \times \rho = 0.1 \times 10.49 = 1.049~g$. - Hiệu suất tráng bạc: $80\% \Rightarrow m_{thực} = \frac{1.049}{0.8} = 1.31125~g$. 2. Tính số mol saccharose: - Khối lượng mol của saccharose: $C_{12}H_{22}O_{11} = 342~g/mol$. - Số mol saccharose: $n = \frac{129.76}{342} \approx 0.379~mol$. 3. Số mol bạc cần thiết: - 1 mol saccharose cho 1 mol bạc, nên cần 0.379 mol bạc. - Khối lượng bạc cần: $0.379 \times 107.87 \approx 40.8~g$. 4. Tính số gương có thể tráng: - Số gương = $\frac{129.76~g}{1.31125~g} \approx 98.8 \Rightarrow 99$ chiếc gương. **Trả lời:** 99 chiếc gương. **Câu 6:** 1. Tính diện tích bề mặt quả cân: - Diện tích bề mặt của quả cầu: $S = 4\pi r^2 = 4 \times 3.1416 \times (5^2) = 314.16~cm^2$. 2. Tính thể tích kẽm cần mạ: - Độ dày lớp kẽm: $1~mm = 0.1~cm$. - Thể tích kẽm: $V = S \times d = 314.16 \times 0.1 = 31.416~cm^3$. 3. Tính khối lượng kẽm cần: - Khối lượng kẽm: $m = V \times \rho = 31.416 \times 7.13 \approx 224.5~g$. 4. Tính số mol kẽm: - Khối lượng mol của kẽm: $Zn = 65.38~g/mol$. - Số mol kẽm: $n = \frac{224.5}{65.38} \approx 3.43~mol$. 5. Tính điện tích cần thiết: - Số electron cần: $n_{e^-} = 2 \times n = 2 \times 3.43 = 6.86~mol~e^-$. - Điện tích: $Q = n_{e^-} \times F = 6.86 \times 96500 \approx 661,000~C$. 6. Tính thời gian: - Thời gian: $t = \frac{Q}{I} = \frac{661000}{16} \approx 41375~s \approx 11.49~h$. **Trả lời:** 11.5 giờ.