Giải hộ mình câu này với các bạn Bài 1. Cho 200ml dung dịch NaOH 2M tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch,$MgSO_4.$,a) Tính khối lượng kết tủa thu được.,b) Tính nồng độ mol của dung dịch $MgSO_4$,c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối sau phản ứng.

Question

Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần làm theo từng bước, dựa trên các công thức hóa học và tính toán phù hợp.

a) Tính khối lượng kết tủa thu được

Phản ứng giữa NaOH và MgSO₄ tạo thành kết tủa Mg(OH)₂:

$ext{MgSO}_4 (aq) + 2 ext{NaOH} (aq) ightarrow ext{Mg(OH)}_2 (s) + ext{Na}_2 ext{SO}_4 (aq)$

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol MgSO₄ phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra 1 mol Mg(OH)₂.

Nồng độ NaOH = 2 M → số mol NaOH = $2 imes 0,2$ (vì thể tích là 200 ml = 0,2 L) = 0,4 mol.
Nồng độ MgSO₄ = (chưa biết, cần tính).

Vì NaOH có lượng mol lớn hơn so với MgSO₄, nên MgSO₄ là chất giới hạn phản ứng.

Giả sử nồng độ MgSO₄ là $C$ M và thể tích MgSO₄ là 300 ml = 0,3 L.

Số mol MgSO₄ = $C imes 0,3$ .

Từ phương trình phản ứng, số mol MgSO₄ = số mol Mg(OH)₂. Vì vậy, số mol kết tủa Mg(OH)₂ bằng số mol MgSO₄.

Khối lượng kết tủa Mg(OH)₂:

$ext{Khối lượng Mg(OH)}_2 = n imes M_{ ext{Mg(OH)}_2}$

Với $n$ là số mol Mg(OH)₂ và $M_{ ext{Mg(OH)}_2} = 58,3 \, ext{g/mol}$ .

b) Tính nồng độ mol của dung dịch MgSO₄

Từ phương trình phản ứng, số mol MgSO₄ sẽ bằng số mol Mg(OH)₂. Sử dụng số mol NaOH và công thức phản ứng để tính số mol MgSO₄ và sau đó tính nồng độ $C$ .

c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối sau phản ứng

Sau phản ứng, dung dịch chứa Na₂SO₄. Số mol Na₂SO₄ là bằng số mol MgSO₄ tham gia phản ứng. Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là $200 \, ext{ml} + 300 \, ext{ml} = 500 \, ext{ml} = 0,5 \, ext{L}$ .

Nồng độ Na₂SO₄ sau phản ứng = số mol Na₂SO₄ / tổng thể tích.

Hãy cho biết nồng độ dung dịch MgSO₄ ban đầu để hoàn thiện các phép tính.