Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### Phần a: Tính % theo thể tích của mỗi khí trong A. 1. **Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp A**: - Tỉ khối hơi của hỗn hợp A đối với \(H_2\) là 14,5. - Tỉ khối hơi được tính bằng công thức: \[ d = \frac{M_{hỗn\ hợp}}{M_{H_2}} \] - Khối lượng mol của \(H_2\) là 2 g/mol. Do đó: \[ M_{hỗn\ hợp} = d \cdot M_{H_2} = 14,5 \cdot 2 = 29 \text{ g/mol} \] 2. **Gọi x là thể tích của \(C_2H_4\) và y là thể tích của \(C_2H_6\)**: - Ta có: \[ x + y = 100 \text{ (theo thể tích)} \] - Khối lượng mol của \(C_2H_4\) là 28 g/mol và của \(C_2H_6\) là 30 g/mol. - Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp A được tính như sau: \[ M_{hỗn\ hợp} = \frac{x \cdot 28 + y \cdot 30}{x + y} \] - Thay \(y = 100 - x\) vào phương trình trên: \[ 29 = \frac{x \cdot 28 + (100 - x) \cdot 30}{100} \] - Giải phương trình: \[ 29 \cdot 100 = 28x + 3000 - 30x \] \[ 2900 = -2x + 3000 \] \[ 2x = 3000 - 2900 = 100 \] \[ x = 50 \] - Vậy \(y = 100 - x = 50\). 3. **Tính % theo thể tích**: - % thể tích của \(C_2H_4\) là: \[ \% C_2H_4 = \frac{x}{x+y} \cdot 100 = \frac{50}{100} \cdot 100 = 50\% \] - % thể tích của \(C_2H_6\) là: \[ \% C_2H_6 = \frac{y}{x+y} \cdot 100 = \frac{50}{100} \cdot 100 = 50\% \] ### Phần b: Tính khối lượng \(H_2O\) và thể tích \(CO_2\) (đktc) khi đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp A. 1. **Tính số mol của hỗn hợp A**: - Khối lượng hỗn hợp A là 5,8 g. - Số mol của hỗn hợp A: \[ n_{hỗn\ hợp} = \frac{5,8}{29} \approx 0,2 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của từng khí trong hỗn hợp**: - Số mol của \(C_2H_4\) và \(C_2H_6\) trong hỗn hợp là: \[ n_{C_2H_4} = 0,2 \cdot 0,5 = 0,1 \text{ mol} \] \[ n_{C_2H_6} = 0,2 \cdot 0,5 = 0,1 \text{ mol} \] 3. **Phương trình phản ứng cháy**: - Phản ứng cháy của \(C_2H_4\): \[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \] - Phản ứng cháy của \(C_2H_6\): \[ C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] 4. **Tính số mol \(CO_2\) và \(H_2O\)**: - Số mol \(CO_2\) từ \(C_2H_4\): \[ n_{CO_2}^{C_2H_4} = 2 \cdot n_{C_2H_4} = 2 \cdot 0,1 = 0,2 \text{ mol} \] - Số mol \(CO_2\) từ \(C_2H_6\): \[ n_{CO_2}^{C_2H_6} = 2 \cdot n_{C_2H_6} = 2 \cdot 0,1 = 0,2 \text{ mol} \] - Tổng số mol \(CO_2\): \[ n_{CO_2} = n_{CO_2}^{C_2H_4} + n_{CO_2}^{C_2H_6} = 0,2 + 0,2 = 0,4 \text{ mol} \] - Số mol \(H_2O\) từ \(C_2H_4\): \[ n_{H_2O}^{C_2H_4} = 2 \cdot n_{C_2H_4} = 2 \cdot 0,1 = 0,2 \text{ mol} \] - Số mol \(H_2O\) từ \(C_2H_6\): \[ n_{H_2O}^{C_2H_6} = 3 \cdot n_{C_2H_6} = 3 \cdot 0,1 = 0,3 \text{ mol} \] - Tổng số mol \(H_2O\): \[ n_{H_2O} = n_{H_2O}^{C_2H_4} + n_{H_2O}^{C_2H_6} = 0,2 + 0,3 = 0,5 \text{ mol} \] 5. **Tính khối lượng \(H_2O\)**: - Khối lượng \(H_2O\): \[ m_{H_2O} = n_{H_2O} \cdot M_{H_2O} = 0,5 \cdot 18 = 9 \text{ g} \] 6. **Tính thể tích \(CO_2\) (đktc)**: - Thể tích \(CO_2\) (đktc): \[ V_{CO_2} = n_{CO_2} \cdot 22,4 = 0,4 \cdot 22,4 \approx 8,96 \text{ lít} \] ### Kết luận: - a) % thể tích của \(C_2H_4\) là 50%, % thể tích của \(C_2H_6\) là 50%. - b) Khối lượng \(H_2O\) là 9 g và thể tích \(CO_2\) là 8,96 lít (đktc).