Giúp mình với!

**Bài 3:** Các khí $NO$, $NO_2$, và $SO_2$ tác dụng với oxy và hơi nước trong không khí tạo ra axit sunfuric và axit nitric. Các phương trình hóa học minh họa như sau: 1. Đối với $SO_2$: \[ SO_2 + H_2O + O_2 \rightarrow H_2SO_4 \] 2. Đối với $NO$: \[ 2NO + O_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \] 3. Đối với $NO_2$: \[ 3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + HNO_2 \] **Bài 4:** a. Để xác định $NO_x$, ta biết rằng nitrogen chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức phân tử của $NO_x$ là $NO_x = N + O_x$. Khối lượng mol của nitrogen (N) là 14 g/mol và khối lượng mol của oxy (O) là 16 g/mol. Giả sử khối lượng mol của $NO_x$ là $M = 14 + 16x$. Tính phần trăm khối lượng của nitrogen: \[ \frac{14}{14 + 16x} \times 100\% = 30,43\% \] Giải phương trình trên, ta tìm được $x = 1$. Vậy $NO_x = NO_2$. b. Phản ứng $N_2O_{2x} \rightleftharpoons 2NO_x$ là phản ứng phân hủy. Khi làm lạnh, màu của hỗn hợp khí trong bình nhạt dần, điều này cho thấy phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt. Giải thích: Khi nhiệt độ giảm, theo nguyên lý Le Chatelier, hệ thống sẽ dịch chuyển về phía phản ứng tỏa nhiệt để bù đắp cho sự giảm nhiệt độ. **Bài 5:** Dựa vào giá trị pH và khả năng dẫn điện, ta xác định các chất tan trong các dung dịch như sau: - **X (pH = 5,25, dẫn điện tốt)**: Có thể là $CH_3COOH$ (axit yếu). - **Y (pH = 11,53, dẫn điện tốt)**: Là $Na_2CO_3$ (muối kiềm). - **Z (pH = 3,01, dẫn điện yếu)**: Là $NH_4Cl$ (muối của axit yếu và bazơ mạnh). - **T (pH = 1,25, dẫn điện tốt)**: Là $HCl$ (axit mạnh). - **E (pH = 11,00, dẫn điện yếu)**: Là $NH_3$ (bazơ yếu). **Bài 6:** a. Để xác định công thức của oleum, ta có: \[ \text{Khối lượng lưu huỳnh} = 37,21\% \Rightarrow \text{Khối lượng oleum} = 100\% - 37,21\% = 62,79\% \] Gọi công thức oleum là $H_2SO_4.nSO_3$. Ta có: \[ \frac{32 + 16n}{98 + 80n} = 0,3721 \] Giải phương trình trên để tìm $n$. b. Tính m: \[ \text{Khối lượng BaCl}_2 = 34,95 \text{g} \Rightarrow \text{Số mol BaCl}_2 = \frac{34,95}{137 + 2 \times 35,5} = 0,1 \text{mol} \] Số mol $SO_4^{2-}$ trong dung dịch X cũng là 0,1 mol. Tính khối lượng oleum cần thiết để tạo ra số mol này. **Bài 7:** Tính khối lượng oleum thu được từ 3,6 tấn dung dịch $H_2SO_4~98\%$: \[ \text{Khối lượng H}_2SO_4 = 3,6 \times 0,98 = 3,528 \text{ tấn} \] Số mol H2SO4: \[ \text{Số mol H}_2SO_4 = \frac{3,528 \times 10^3}{98} = 36 \text{ mol} \] Vì mỗi mol H2SO4 tạo ra 2 mol SO3, nên số mol SO3 là 72 mol. Tính khối lượng oleum. **Bài 8:** Tương tự như bài 7, tính khối lượng oleum từ 1,8 tấn dung dịch $H_2SO_4~96\%$. **Bài 9:** Tính khối lượng $SO_3$ trong oleum: \[ 676 \text{g oleum} \Rightarrow 15,44\% \text{ khối lượng } SO_3 \] Tính khối lượng $SO_3$ và từ đó xác định công thức oleum ban đầu. **Bài 10:** Tính thể tích dung dịch $H_2SO_4~95\%$ từ 1 tấn quặng pyrite: \[ \text{Khối lượng FeS}_2 = 1 \text{ tấn} \times 0,8 = 0,8 \text{ tấn} \] Tính số mol FeS2 và từ đó tính số mol H2SO4 thu được. **Bài 11:** a. Nhận biết $NH_4Cl$, NaCl, $NH_4NO_3$: - Dùng dung dịch NaOH, $NH_4Cl$ sẽ tạo ra khí $NH_3$. - Dùng AgNO3, NaCl sẽ tạo kết tủa trắng. b. Nhận biết $Na_2SO_4$, $(NH_4)_2SO_4$, $NH_4NO_3$: - Dùng BaCl2, $Na_2SO_4$ và $(NH_4)_2SO_4$ sẽ tạo kết tủa trắng. c. Nhận biết $NH_4NO_3$, $NaNO_3$, $Na_2SO_4$, $(NH_4)_2SO_4$: - Dùng dung dịch NaOH, $NH_4NO_3$ sẽ tạo ra khí $NH_3$. Hy vọng các giải đáp trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các bài tập hóa học này!