câu 17 : cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch acid HCl thu được muối FeCl2 và khí H2 a) lập phương trình hóa học b)tính khối lượng HCl phản ứng muối FeCl2 và thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn

a) Để lập phương trình hóa học cho phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl), ta có: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính khối lượng HCl phản ứng và thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn, ta thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của Fe:** - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Số mol của Fe = \(\frac{11,2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}\). 2. **Tính số mol HCl cần thiết:** - Từ phương trình hóa học, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. - Vậy số mol HCl cần thiết = \(0,2 \text{ mol} \times 2 = 0,4 \text{ mol}\). 3. **Tính khối lượng HCl:** - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol. - Khối lượng HCl = \(0,4 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 14,6 \text{ g}\). 4. **Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn:** - Từ phương trình hóa học, 1 mol H2 được sinh ra từ 1 mol Fe. - Vậy số mol H2 = 0,2 mol. - Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (1 mol khí chiếm 22,4 L) = \(0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 4,48 \text{ L}\). **Tóm lại:** - Khối lượng HCl phản ứng là 14,6 g. - Thể tích khí H2 thu được là 4,48 L.