Giải giúp t vs ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng. 1. **Viết phương trình phản ứng tổng hợp NH₃:** \[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \] 2. **Tính số mol của các chất tham gia phản ứng:** - Khối lượng mol của \(N_2\) = 28 g/mol - Khối lượng mol của \(H_2\) = 2 g/mol Số mol của \(N_2\): \[ n_{N_2} = \frac{84 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol} \] Số mol của \(H_2\): \[ n_{H_2} = \frac{12 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 6 \text{ mol} \] 3. **Xác định chất nào là chất giới hạn:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\). Vậy 3 mol \(N_2\) cần: \[ 3 \times 3 = 9 \text{ mol } H_2 \] Nhưng chúng ta chỉ có 6 mol \(H_2\), do đó \(H_2\) là chất giới hạn. 4. **Tính số mol \(NH_3\) tạo thành:** Theo phương trình phản ứng, 3 mol \(H_2\) tạo ra 2 mol \(NH_3\). Vậy 6 mol \(H_2\) sẽ tạo ra: \[ n_{NH_3} = \frac{2}{3} \times 6 = 4 \text{ mol} \] 5. **Tính khối lượng \(NH_3\) lý thuyết:** Khối lượng mol của \(NH_3\) = 17 g/mol. Vậy khối lượng lý thuyết của \(NH_3\) là: \[ m_{NH_3} = 4 \text{ mol} \times 17 \text{ g/mol} = 68 \text{ g} \] 6. **Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng:** Khối lượng hỗn hợp ban đầu: \[ m_{hỗn hợp} = 84 \text{ g} + 12 \text{ g} = 96 \text{ g} \] Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng: \[ m_{sau} = m_{hỗn hợp} - m_{NH_3} = 96 \text{ g} - 25.5 \text{ g} = 70.5 \text{ g} \] Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng: \[ \% \text{ thể tích} = \frac{m_{sau}}{m_{hỗn hợp}} \times 100 = \frac{70.5}{96} \times 100 \approx 73.44\% \] ### b. Tính hiệu suất của phản ứng. 1. **Tính hiệu suất:** Hiệu suất được tính bằng công thức: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{m_{thực tế}}{m_{lý thuyết}} \times 100 \] Trong đó: - \(m_{thực tế} = 25.5 \text{ g}\) - \(m_{lý thuyết} = 68 \text{ g}\) Vậy: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{25.5}{68} \times 100 \approx 37.5\% \] ### Kết luận: a. % thể tích hỗn hợp sau phản ứng là khoảng 73.44%. b. Hiệu suất của phản ứng là khoảng 37.5%.