.Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng: KClO3 KCl + O2. Hãy tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 4,958 lit khí oxygen.

Để tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 4,958 lít khí oxy (O2), ta cần sử dụng các thông tin về phản ứng hóa học và các định luật liên quan. 1. **Phương trình phản ứng**: \[ 2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2 \] 2. **Tính số mol của O2**: Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, số mol O2 có trong 4,958 lít là: \[ n_{O_2} = \frac{V}{V_{mol}} = \frac{4,958 \, \text{lit}}{22,4 \, \text{lit/mol}} \approx 0,221 \, \text{mol} \] 3. **Tính số mol KClO3 cần thiết**: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 3 mol O2 được tạo ra từ 2 mol KClO3. Do đó, số mol KClO3 cần thiết để tạo ra 0,221 mol O2 là: \[ n_{KClO_3} = \frac{2}{3} n_{O_2} = \frac{2}{3} \times 0,221 \approx 0,147 \, \text{mol} \] 4. **Tính khối lượng KClO3**: Khối lượng mol của KClO3 được tính như sau: - K: 39 g/mol - Cl: 35,5 g/mol - O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol \[ M_{KClO_3} = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 \, \text{g/mol} \] Khối lượng KClO3 cần dùng là: \[ m_{KClO_3} = n_{KClO_3} \times M_{KClO_3} = 0,147 \, \text{mol} \times 122,5 \, \text{g/mol} \approx 18,0 \, \text{g} \] **Kết luận**: Khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 4,958 lít khí oxy là khoảng 18,0 gram.