Giải hộ mình câu này với các bạn Mình cần gấp nhé Khi phân tích hợp chất A nhận thấy rằng khối lượng đồng là 80% và còn lại là oxygen. Xác định công thức hóa học của A biết khối lượng mol của A là 80g...

Để xác định công thức hóa học của hợp chất A, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Tính khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất A Giả sử khối lượng của hợp chất A là 100g (để dễ tính toán). Theo đề bài, khối lượng đồng (Cu) chiếm 80% và khối lượng oxy (O) chiếm 20%. - Khối lượng đồng (Cu) = 80% của 100g = 80g - Khối lượng oxy (O) = 20% của 100g = 20g ### Bước 2: Tính số mol của từng nguyên tố Sử dụng công thức tính số mol: \[ \text{số mol} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} \] - Khối lượng mol của đồng (Cu) = 63.5 g/mol - Khối lượng mol của oxy (O) = 16 g/mol Tính số mol của từng nguyên tố: - Số mol của Cu: \[ \text{số mol Cu} = \frac{80g}{63.5 g/mol} \approx 1.26 \text{ mol} \] - Số mol của O: \[ \text{số mol O} = \frac{20g}{16 g/mol} = 1.25 \text{ mol} \] ### Bước 3: Tính tỉ lệ số mol Tìm tỉ lệ số mol của Cu và O bằng cách chia cho số mol nhỏ nhất: - Tỉ lệ Cu: \[ \text{Tỉ lệ Cu} = \frac{1.26}{1.25} \approx 1.008 \approx 1 \] - Tỉ lệ O: \[ \text{Tỉ lệ O} = \frac{1.25}{1.25} = 1 \] ### Bước 4: Viết công thức hóa học Từ tỉ lệ số mol, ta có tỉ lệ Cu:O = 1:1. Do đó, công thức hóa học của hợp chất A là: \[ \text{Công thức hóa học} = \text{CuO} \] ### Bước 5: Kiểm tra khối lượng mol Khối lượng mol của CuO: - Khối lượng mol của CuO = khối lượng mol của Cu + khối lượng mol của O = 63.5 g/mol + 16 g/mol = 79.5 g/mol Khối lượng mol này gần bằng 80 g/mol, phù hợp với thông tin đã cho. ### Kết luận Công thức hóa học của hợp chất A là **CuO**.