Hãy giải thích sự khác nhau giữa nồng độ phần trăm (C%) và nồng đọ mol (CM) của dung dịch

Nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) là hai cách khác nhau để biểu thị nồng độ của một chất trong dung dịch. Dưới đây là sự khác nhau giữa chúng: 1. **Nồng độ phần trăm (C%)**: - Nồng độ phần trăm được tính bằng cách chia khối lượng của chất tan (chất hòa tan) cho tổng khối lượng của dung dịch, sau đó nhân với 100. - Công thức: $$ - Ví dụ: Nếu bạn có 10g muối hòa tan trong 90g nước, nồng độ phần trăm của dung dịch muối sẽ là: $$ 2. **Nồng độ mol (CM)**: - Nồng độ mol được tính bằng số mol của chất tan trong một lít dung dịch. - Công thức: $$ - Để tính số mol, bạn có thể sử dụng công thức: $$ - Ví dụ: Nếu bạn hòa tan 58.5g muối NaCl (có khối lượng mol là 58.5 g/mol) trong 1 lít nước, số mol của NaCl là 1 mol, do đó nồng độ mol sẽ là: $$ **Tóm lại**: Nồng độ phần trăm (C%) thể hiện tỷ lệ khối lượng của chất tan trong dung dịch, trong khi nồng độ mol (CM) thể hiện số mol của chất tan trong một thể tích dung dịch nhất định.