Giải thích giúpem với

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng, được mô tả bởi phương trình: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất, - \( V \) là thể tích, - \( n \) là số mol khí, - \( R \) là hằng số khí lý tưởng, - \( T \) là nhiệt độ. Theo đề bài, hai bình có thể tích bằng nhau (\( V_1 = V_2 \)) và nhiệt độ cũng bằng nhau (\( T_1 = T_2 \)). Khối lượng khí trong hai bình bằng nhau, tức là: \[ m_1 = m_2 \] Khối lượng một phân tử khí của bình 1 lớn gấp hai lần khối lượng một phân tử khí ở bình 2. Gọi khối lượng một phân tử khí ở bình 2 là \( m \), thì khối lượng một phân tử khí ở bình 1 sẽ là \( 2m \). Số mol khí trong mỗi bình được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó \( M \) là khối lượng mol của khí. - Với bình 1, khối lượng mol là \( 2m \) (vì khối lượng một phân tử khí là \( 2m \)): \[ n_1 = \frac{m_1}{2m} \] - Với bình 2, khối lượng mol là \( m \) (vì khối lượng một phân tử khí là \( m \)): \[ n_2 = \frac{m_2}{m} \] Vì \( m_1 = m_2 \), ta có: \[ n_1 = \frac{m_1}{2m} \quad \text{và} \quad n_2 = \frac{m_1}{m} \] Từ đó, ta có thể so sánh số mol của hai bình: \[ n_1 = \frac{m_1}{2m} \quad \text{và} \quad n_2 = \frac{m_1}{m} \] Từ đó, ta thấy rằng: \[ n_2 = 2n_1 \] Áp dụng vào phương trình khí lý tưởng: \[ P_1V = n_1RT \quad \text{và} \quad P_2V = n_2RT \] Vì \( V_1 = V_2 \) và \( T_1 = T_2 \), ta có: \[ P_1 = \frac{n_1RT}{V} \quad \text{và} \quad P_2 = \frac{n_2RT}{V} \] Thay \( n_2 = 2n_1 \) vào phương trình áp suất của bình 2: \[ P_2 = \frac{2n_1RT}{V} \] So sánh \( P_1 \) và \( P_2 \): \[ P_2 = 2P_1 \] Vậy áp suất ở bình 1 là: \[ P_1 = \frac{1}{2} P_2 \] Do đó, áp suất ở bình 1 bằng một nửa áp suất khí ở bình 2. **Kết luận:** Đáp án đúng là D. bằng một nửa áp suất khí ở bình 2.